第十六章--p区元素ppt课件.ppt

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1、16.1p区元素概述H氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩K钾Ca钙Sc钪Ti钛V钒Cr铬Mn锰Fe铁Co钴Ni镍Cu铜Zn锌Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪Rb铷Sr锶Y钇Zr锆Nb铌Mo钼Tc锝Ru钌Rh铑Pd钯Ag银Cd镉In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙Cs铯Ba钡Lu镥Hf铪Ta钽W钨Re铼Os锇Ir铱Pt铂Au金Hg汞Tl铊Pb铅Bi铋Po钋At砹Rn氡Fr钫Ra镭Lr铹RfDbSgBhHsMtUun*Uun*Uun*最外电子层结构ns2np1-6从IIIA族到0族元素周期表镧

2、系La镧Ce铈Pr镨Nd钕Pm钷Sm钐Eu铕Gd钆Tb铽Dy镝Ho钬Er铒Tm铥Yb镱锕系Ac锕Th钍Pa镤U铀Np镎Pu钚Am镅Cm锔Bk锫Cf锎Es锿Fm镄Md钔No锘16.1.1p区元素特点1.多样性（1）惟一同时包括了除氢以外的部分金属元素和所有非金属元素的一个区；（2）由于包括稀有气体导致不活泼性；（3）非金属单质的结构与性质的多样性。非金属单质的结构与性质族周期IIIAIVAVAVIAVIIA0一He二BC（金）O3F2Ne三SiP4S8Cl2Ar四Br2Kr五I2Xe六Rn结构性质原子晶体固体多原子分子固体气体双原子分子气体、液体

3、、固体单原子分子气体2.规律性各族元素变化的规律是：典型的非金属元素经准金属元素过渡到典型的金属元素（除VIIA族和0族外）。3.多氧化态（1）现象（以IIIA、IVA、VA族为例）ns2np1＋3＋3＋3＋3＋3ns2np2＋4＋4＋4＋4＋4ns2np3＋5＋5＋5＋5＋5IIIABAlGaInTlIVACSiGeSnPbVANPAsSbBi＋1＋1＋1＋2＋2＋2＋3＋3＋3低氧化态化合物稳定性增加高氧化态化合物稳定性减弱（2）结论15个元素都能达到各自的族氧化态：+3、+4、+5后三个元素还能显示有一定稳定性的、且较族氧化态低2的氧化态：

4、+1、+2、+3各族元素从上到下，低氧化态化合物稳定性增大，高氧化态化合物稳定性减小。（3）举例ⅣAns2np2CSi→Ⅳ化合物的稳定性>>Ⅱ化合物的稳定性GeSn→Ⅳ化合物的稳定性>Ⅱ化合物的稳定性Pb→Ⅱ化合物的稳定性>>Ⅳ化合物的稳定性（4）定义同族元素自上而下，低氧化态化合物稳定性增大的现象叫做惰性电子对效应(Inert-PairEffect)。在p区第六周期元素表现得特别明显，即第六周期低氧化态化合物都是稳定的：非金属的稳定氧化态族数IIIAIVAVAVIAVIIA价层电子构型ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5

5、元素TlPbBiPoAt稳定氧化态ⅠⅡⅢⅣⅤ4.多氢化物类型非金属的简单氢化物IIIAIVAVAVIAVIIAB2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHI缺电子氢化物足电子氢化物富电子氢化物16.1.2p区元素特征1.第二周期元素具有反常性形成配合物时，配位数最多不超过4第二周期元素单键键能小于第三周期元素单键键能(kJ·mol-1)第二、第三周期的元素的单键键能第二周期E(N-N)E(O-O)E(F-F)159142141第三周期E(P-P)E(S-S)E(Cl-Cl)2092641992.第四周期

6、元素具有异样性例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其它卤酸(HClO3，HIO3)、高卤酸(HClO4，H5IO6)强。3.第五、六周期两种元素具有相似性16.2硼族元素16.2.1硼族元素通性1.元素5B硼101110.8112s22p149In铟113115114.825s25p113Al铝2726.9823s23p131Ga镓697169.7234s24p181Tl铊203205204.386s26p12.价层电子结构及氧化态硼族元素的性质元素符号BAlGaInTl价电子层结构2s2sp13s23p14s24p15s25p16s26p1主要氧

7、化态＋3＋3(+1),+3+1,+3+1,(+3)从上到下，随着原子序数的递增，低氧化态化合物稳定性增强，Tl(+1)氧化态很稳定。3.硼族元素的共同特性（1）+3氧化数的硼族元素仍然具有相当强的形成共价键的倾向硼原子的原子半径较小，电负性较大，在周期系中的位置与碳相邻，这就决定了硼的共价性。铝以下的各元素虽然都是金属，然而+3这一较高的氧化数以及镓、铟、铊的18电子层壳层的结构，也容易使原子间成键时表现为极性共价键。（2）硼族元素的+3氧化数化合物叫做缺电子化合物(Electron-DefectCompound)硼族元素的价电子层有4个原子轨

8、道：ns、npx、npy、npznsnp缺电子原子：价电子数少于价层轨道数的原子特点：易形成多中心键等16.2.3硼16.2.3.1硼