《p区元素三》ppt课件

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1、第十五章p区元素(三)§15.1卤素卤族元素的性质变化：卤素(VII)FClBrI价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5共价半径/pm6499114133第一电离能/kJ·mol-11681125111401008电负性3.982.962.663.16电子亲和能/kJ·mol-1-328-349-325-295氧化值-1-1，1，3，5，715.1.1卤素概述1.卤素单质的物理性质聚集状态gglsb.p./℃-188-3459185m.p./℃-220-102-7114颜色浅黄黄绿红棕紫分子间力小大F2Cl2Br2I215.1.2

2、卤素单质F2Cl2Br2I2X2氧化性：强弱X-还原性：弱强氧化还原性氧化性最强的是F2，还原性最强的是Iˉ。2.卤素单质的化学性质2.8891.3601.07740.5345：/V)/XX(2-结论：激烈程度歧化反应：可见：氯水,溴水,碘水的主要成分是单质。在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解、歧化。与H2O反应：氧化反应：歧化反应产物：常温加热低温I2Br2Cl2ClO-ClO-(氧化手段的选择)(1)F2(g)电解：(2)Cl2(g)实验室：工业(电解)：3.卤素单质的制备+HF(3)Br2(l)氧化剂：(反歧化)(4)I2(s)海藻为原料：纯

3、化：智利硝石为原料：+--++++12H10Cl2IOI2)(5ClO6H322过量O2HIMn2I4HMnO2222++++++-常温下，卤化氢都是无色具有刺激性气味的气体。HFHClHBrHI分解温度/℃>15001000300键能/kJ·mol-1570432366298酸性弱强分子极性沸点稳定性熔点*-83.57-114.18-86.87-50.80m.p./℃*19.52-85.05-66.71-35.1b.p./℃6.373.572.761.40μ/(10-30c·m)15.1.3卤化氢和氢卤酸-271.1-92.3-36.4-26.5/

4、kJ·mol-11.卤化氢或氢卤酸的性质递变HClHF直接合成法复分解反应复分解反应工业：实验室：2.卤化氢或氢卤酸的制备卤化物水解HBr和HI(X=Br,I)不能用复分解反应实际上能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?15.1.4卤化物多卤化物卤素互化物(1)卤化物的分类金属卤化物：非金属卤化物：等卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。1.卤化物：水解性：性质：离子型共价型熔点：高低溶解性：大多易溶于水易溶于有机溶剂导电性：水溶液，熔融导电无导电性对应氢氧化物不是强碱的都易水解，产物为氢氧化物或碱式盐易水解,产物为两种酸BX3,SiX4,PC

5、l3金属卤化物非金属卤化物(2)卤化物的性质：记：Sn(OH)Cl，SbOCl，BiOCl卤化物的键型及性质的递变规律：同一周期：从左到右，阳离子电荷数增大，离子半径减小，离子型向共价型过渡，熔沸点下降。例如：NaClMgCl2AlCl3SiCl4b.p./℃14651412181(升华)57.6同一金属不同卤素：AlX3随着X半径的增大，极化率增大，共价成分增多。例如：离子键共价型AlF3AlCl3AlBr3AlI3b.p./℃1272181253382ⅠA的卤化物均为离子键型，随着离子半径的减小，晶格能增大，熔沸点增大。例如：NaFNaClNaB

6、rNaIm.p./℃996801755660同一金属不同氧化值：高氧化值的卤化物共价性显著，熔沸点相对较低。例如：SnCl2SnCl4；SbCl3SbCl5m.p./℃247-3373.43.5-3I为直线型-*2.多卤化物+1HXO次卤酸+3HClO2亚卤酸+5HXO3卤酸+7HXO4高卤酸15.1.5卤素的含氧化合物1.各类卤素含氧酸根的结构(X为sp3杂化)(1)次卤酸及其盐次卤酸：HClOHBrOHIO酸性↓氧化性↓稳定性：大小2.8×10-82.6×10-92.4×10-11弱酸()1.4951.3410.983)/VX/XO(--2.卤素

7、的含氧酸及其盐重要反应：漂白粉(3)卤酸及其盐卤酸：HClO3HBrO3HIO3酸性：强强近中强酸性↓1.4581.5131.209已获得酸的浓度：40%50%晶体稳定性：大小)/VX/XO(2-3主要反应：氧化制备鉴定I-、Br-混合溶液氧化性只有在高浓度Cl2气才能实现且难度很大。通常利用碱性条件：6V3.1)/ClCl(1.513V)/Br(BrO-22-3==0.613V)Br/(BrO0.89V)/Cl(ClO--3--==重要卤酸盐：KClO3强氧化性：(与各种易燃物混合后，撞击爆炸着火)KClO3与C12H22O11的混合物的火焰火柴头

8、中的氧化剂(KClO3)(4)高卤酸及其盐高卤酸：HClO4HBrO4H5IO61.2261.7631.60