s区和p区元素总结.ppt

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1、s区元素复习1.为什么E(Li+/Li)比E(Cs+/Cs)还小？EΘ(Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？一方面因为锂的升华焓很大，不易熔化，因而反应速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。15.4.比较MH和MH2的稳定性。稳定性:MH

2、Li2O到Cs2O熔点依次降低；M2O的熔点

3、AgF小，LiI溶解度却比AgI大？13.LiF和AgF是离子化合物，LiF的晶格能比AgF大，因此LiF溶解度小。Ag+的变形性大，附加极化作用强，因此AgI溶解度小。（巴索洛规则）14.比较BeCO3到BaCO3的热稳定性；比较M2CO3和MCO3的热稳定性。5BeCO3

4、易水解。616.举例说明铍和铝的相似性。1.两性金属，两性氢氧化物；2.BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华、聚合等；3.常温不与水作用，被冷的浓硝酸钝化；4.盐都易水解。7p区元素复习一、硼族元素1.BF3，H3BO3，HBF4，哪个是缺电子化合物？BF3，H3BO3是却电子化合物。2.简述乙硼烷的结构。B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。（氢桥）84.解释硼酸为一元弱酸的原因。3.5.硼砂的化学式，解释硼砂溶液能作为缓冲溶液的原因？写出硼砂制备硼酸的反应方程式。9BF3为，从BF3到BBr3的大π键越来越弱，因此酸性越来越强。6.指出BF3的大π键类型，

5、BF3水解产物与BCl3水解产物有何不同？比较BF3、BCl3、BBr3的Lewis酸性。7.解释为什么AlCl3气态时为双聚体，而BCl3却不能形成双聚体？AlCl3和BCl3为缺电子化合物，都有形成双聚体的倾向。BCl3中存在缓解缺电子问题，同时B原子半径小，Cl-半径大，在B周围很难容纳4个Cl-，因此不能形成双聚体。108.解释为什么AlF3难溶，而AlCl3却易溶？AlF3为离子型化合物，晶格能大，因此难溶。AlCl3为共价型化合物，且为缺电子化合物，易水解，因此易溶。9.如何区分Ga(OH)3和Al(OH)3？Ga(OH)3可溶于氨水，而Al(OH)3不溶。10.如

6、何使灼烧过的Al2O3转化为可溶性的Al(Ⅲ)盐？11CO分子结构为N2的分子结构为由于CO分子中O向C有π键，使C周围电子密度增大，另外，C的电负性比N小的多，束缚电子能力弱，给电子能力强，因此CO配位能力强。二、碳族元素1.CO与N2具有相同的分子轨道和相似的分子结构，但CO与过渡金属形成配合物的能力比N2强的多，解释原因。:CO::NN:2.设计一实验，证明CO2中含有CO。125.解释S(Na2CO3)>S(NaHCO3)的原因？因为HCO3-以氢键相连形成二聚离子或多聚链状离子，因此溶解度较小。3.解释Ge(Ⅳ)、Sn(Ⅳ)、Pb(Ⅳ)稳定性下降的原因。惰性电子对效应

7、。4.比较CaCO3和ZnCO3的热稳定性。CaCO3>ZnCO3(离子极化)132Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑2Cu2++2CO32-+H2O=2Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑Mn2++CO32-=MnCO3↓4.变色硅胶的显色原理。用CoCI2溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到CoCI2（蓝色）→CoCI2·6H2O（粉红色）5.146.如何用实验方法验证Pb3O4中有两种价态？7.如何制备α-锡酸和β-锡酸？浓HNO3)(s,SnOH-Sn32不