《S区元素》PPT课件

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1、第十章S区元素元素化学概述S区元素概述S区元素的单质S区元素的化合物对角线规则※※※※※第一节元素化学概述1.元素化学：常被称为叙实化学或描述化学元素化学主要讨论元素及其化合物的存在、性质、制备和用途。2.元素的丰度：化学元素在地壳中的含量。（地球表面下16Km厚的岩石层称为地壳）较轻的元素含量较多，较重的元素含量较少；原子序数为偶数的元素含量较多，原子序数为奇数的元素含量较少。丰度可以用质量分数表示，也可用原子分数表述，分别称为质量Clarke值和原子Clarke值，同一元素二者的值并不相同。氧是地壳中含量最多的元素，其

2、次是硅，二者的总质量约占地壳的75％。氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁8中元素的总质量占地壳的90％以上。人体中大约含有30多种元素，11中为常量元素，约占人体质量的99.95％，其余的为微量元素或超微量元素。3.元素的分类：普通元素和稀有元素。稀有元素：一般是指在自然界中含量少，或被人们发现较晚，或对其研究较少，或比较难以提炼，以致在工业上应用得也较晚的元素。在自然界中只有少数元素（如稀有气体，O2，N2，S，C，Au，Pt等）以单质的形态存在，大多数以化合态，而且主要以氧化物、硫化物、卤化物和含氧酸盐的形式存在。）s区—

3、ns1－2p区—ns2np1－6（He无p电子）d区—(n－1)d1－10ns1－2(Pd无s电子)f区—(n－2)f1－14(n－1)d0－2ns2结构分区第二节S区元素概述1.S区包括哪些元素？碱金属—第ⅠA元素（锂、钠、钾、铷、铯、钫）碱土金属—第ⅡA元素（铍、镁、钙、锶、钡、镭）2.S区元素的特点？S区元素是最活泼的金属元素。（原子半径、核电荷数、第一电离能）同一族元素自上而下性质的变化是有规律的。（原子半径、离子半径、电离能、电负性、金属性、还原性）各族元素通常只有一种稳定的氧化态。S区元素的单质是最活泼的金属。

4、除铍和镁外，都较易与水反应，形成稳定的氢氧化物，这些氢氧化物大多是强碱。S区元素所形成的化合物大多是离子型的。锂和铍的离子半径小，极化作用较强，形成的化合物是共价型的。（有一部分锂的化合物是离子型的）。少数镁的化合物也是共价型的。常温下，在S区元素的盐类水溶液中，金属离子大多数不发生水解反应。除铍以外，S区元素的单质都能溶于液氨生成蓝色的还原性溶液。碱金属的标准电极电势都很小，且从钠到铯逐渐减小，但锂出现反常性。第三节S区元素的单质一、单质的物理性质和化学性质二、S区元素的存在和单质的制备一、单质的物理性质和化学性质1.物

5、理性质具有金属光泽的银白色（铍为灰色）金属。它们都是轻金属。碱金属的密度都小于2gcm-3，能浮在水面上；碱土金属的密度都小于5gcm-3。碱金属、碱土金属的硬度很小，除铍、镁外，硬度都小于2。（金属键较弱）碱金属、碱土金属具有良好的导电性、导热性。轻、软、低熔点2.化学性质碱金属和碱土金属是化学活泼性很强或较强的金属元素。它们能直接或间接地与电负性较大的非金属元素形成相应的化合物。碱金属有很高的反应活性，在空气中极易形成M2CO3的覆盖层，因此需保存在无水的煤油中。锂的密度小，能浮在煤油上，因此需保存在液体石蜡中。碱

6、土金属的活泼性不如碱金属，铍和镁表面形成致密的氧化物保护膜。碱金属的化学反应其他金属Na2O2,K2O2,KO2,RbO2,CsO2反应很激烈，也有多硫化物产生Li反应缓慢，K发生爆炸，与酸作用时都发生爆炸高温下反应，LiH最稳定X=卤素室温，其他碱金属无此反应E=P，As，Sb，Bi，加热反应A.碱金属和碱土金属的标准电极电势很小，相应金属的还原性强，都能与水反应，并生成氢气。钠、钾与水反应激烈，放出大量的热，使钠、钾熔化，同时使氢燃烧。B.锂的反应不如钠激烈，原因在于锂的升华焓很大，不易活化，因而反应速率较小。另外，反

7、应生成的氢氧化锂溶解度较小，覆盖在金属表面上，从而也降低了反应速率。C.常将钠与钙作为某些有机溶剂的脱水剂。但不能用钠脱除醇中的水，因为钠与醇反应能生成醇钠和氢气。碱土金属的化学反应加热能燃烧，钡能形成过氧化钡BaO2Be，Mg与冷水反应缓慢Be反应缓慢，其余反应较快仅高温下反应，Mg需高压水解生成NH3和M(OH)2A.同周期的碱土金属与水反应不如碱金属激烈。铍、镁与冷水作用很慢，原因在于金属表面形成了一层难溶的氢氧化物，阻止了金属与水的进一步作用。钡、钙可以用作真空管中的脱气剂，除去少量的氮、氧等气体。镁在炼钢中作为除

8、氧剂和脱硫剂。B.卤代烃与金属镁在醚中反应生成烃基卤化镁，称为格氏（Grignard）试剂，这是一种亲核性极强的试剂，可与许多有机、无机化合物发生反应。3.焰色反应碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡及其挥发性化合物在无色的火焰中灼烧时，其火焰都具有特征的焰色，称为焰色反应。原因是它们的原子或离子受热时，电子