s区元素化学基础教学课件

《s区元素化学基础教学课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、§12.1s区元素概述§12.2s区元素的单质§12.3s区元素的化合物§12.4锂、铍的特殊性对角线规则第十二章s区元素§12.1s区元素概述碱金属(IA):ns1Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属(IIA):ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra都是活泼金属1.易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物2.与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物3.易与H2O反应(除Be、Mg外）4.与非金属作用形成相应的化合物注：它们的活泼性有差异原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小IAIIALiB

2、eNaMgKCaRbSrCsBa原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大单质的物理性质和化学性质s区元素的存在和单质的制备§12.2s区元素的单质图片Gc2-704-18.8Gc2-711-18.14LiNaKLiNaKRbCsBeMgCaSrBa单质的物理性质和化学性质单质的物理性质:有金属光泽密度小硬度小熔点低导电、导热性好图片Gc2-705-18.9s区单质的熔点变化Gc2-706-18.12单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：Li2ONa2O2KO2RbO2CsO2BeOMgOCaOSrOBa

3、2O2Li2ONa2O2KO21与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物单质的化学性质图C-551-(a)镁带的燃烧2与水作用2M+2H2O→2MOH+H2（g）LiNaKCa图Cpp-262LiNaKCaSrBa3焰色反应4与液氨的作用均以矿物形式存在:钠长石:钾长石:光卤石:明矾石:锂辉石:绿柱石:菱镁矿:石膏:萤石:天青石:重晶石:大理石:s区元素的存在和单质的制备TUPIANC-208Gc-717-18.23绿柱石:大理石:12.3.1氢化物12.3.2氧化物12.3.3氢氧化物12.3.4重要盐类及

4、其性质§12.3s区元素的化合物氢化物离子型氢化物（除Be、Mg）LiHNaHKHRbHCsHNaCl-90.4-57.3-57.7-54.3-49.3-4411均为白色晶体,热稳定性差注2还原性强(1)钛的冶炼:(2)剧烈水解:氢化铝锂受潮时强烈水解3.形成配位氢化物氧化物1形成三类氧化物正常氧化物(O2-)过氧化物(O22-)超氧化物(O2-)稳定性:O2->O2->O22-2制备:直接:间接:3化学性质(1)与H2O的作用:(2)与CO2的作用：（LiCs剧烈程度）（BeO除外）氢氧化物LiOHNa

5、OHKOHRbOHCsOH中强强强强强Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强强强强（除BeO外）性质：⑴易吸水溶解⑵溶解度与碱性(箭头指向)溶解度增大,碱性增强溶解度MOH易溶于水，放热碱土金属溶解度（20℃）重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐重要盐类及其性质1晶体类型：绝大多数是离子晶体但碱土金属卤化物有一定的共价性。Be2+极化力强BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2熔点/℃405714782876962离子性增强2一般无色或白色3溶解度：碱金属

6、盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。4热稳定性：较高。⑴硝酸盐热稳定性差⑵BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3T分/℃＜10054090012901360⑶稳定性M2CO3＞MCO32－COOO对角线规则§12.4锂、铍的特殊性对角线规则LiBeBCNaMgAlSi1内容2锂与镁的相似性：⑴单质与氧作用生成正常氧化物⑵氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大⑶氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶⑷氯化物均能溶于有机溶剂中⑸碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物