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时间:2019-02-28
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1、题组一 水的电离1.(2011年泰安统考)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性B.水的离子积不变,pH不变,呈中性C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性D.水的离子积变大,pH变小,呈中性解析:选D。水电离吸热,升温平衡正向移动,离子积变大,pH变小,但纯水仍然呈中性。2.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时c(H+)>c(OH-
2、)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程解析:选D。据题意35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积,说明35℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。题组二 溶液的酸碱性与pH3.(2011年济南统考)下列关于溶液酸碱性的说法中,正确的是( )A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析:选C。
3、溶液的酸碱性最本质的判断标准是H+和OH-浓度的相对大小。如果c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;如果c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;如果c(H+)4、C。室温时Kw=1.0×10-14,pH=7的溶液显中性,当温度高于室温,水的电离程度增大,溶液中c(H+)增大,但c(H+)=c(OH-)显中性。5.(2011年太原市高三年级模拟考试)下列叙述正确的是( )A.将pH=2H2SO4与pH=12NH3·H2O溶液等体积混合后,混合液pH<7B.将pH=12Ba(OH)2与pH=14NaOH溶液等体积混合后,混合液137D.某温度下水的离子积为1×10-12,若使pH=1H2SO4与pH=12NaOH溶5、液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为1∶10解析:选B。A项:NH3·H2O为弱碱,当等体积混合时NH3·H2O过量,混合液呈碱性;B项:c(OH-)==0.5(mol·L-1),pH=14-lg2=13.7,故该项正确;C项恰好中和,pH=7;D项:设H2SO4溶液体积为V1,NaOH溶液的体积为V2,则V1×10-1=V2×100,V1∶V2=10∶1,综上所述,A、C、D错误,B正确。题组三 酸碱中和滴定6.(2011年合肥市高三教学质量检测)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸的物质的量浓度,待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列6、操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )A.碱式滴定管未用标准碱液润洗B.锥形瓶用待测盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.酸式滴定管读数时开始俯视读数,结束时平视读数解析:选D。A项,未用标准液润洗碱式滴定管,使标准液体积增大,滴定结果偏高;B项,用待测液润洗锥形瓶,使待测液体积偏大,滴定结果偏高;C项,标准液溅出,相当于标准液体积增大,滴定结果偏高;D项,开始时俯视,会使待测液体积偏小,滴定结果偏低。内部资料仅供参考9JWKffwvG#tYM*Jg&6a*CZ7H$dq8KqqfHVZFedswSyXTy#7、&QA9wkxFyeQ^!djs#XuyUP2kNXpRWXmA&UE9aQ@Gn8xp$R#͑Gx^Gjqv^$UE9wEwZ#Qc@UE%&qYp@Eh5pDx2zVkum&gTXRm6X4NGpP$vSTT#&ksv*3tnGK8!z89AmYWpazadNu##KN&MuWFA5uxY7JnD6YWRrWwc^vR9CpbK!zn%Mz849Gx^Gjqv^$UE9wEwZ#Qc@UE%&qYp@Eh5pDx2zVkum&gTXRm6X4NGpP$vSTT#&ksv*3tnGK8!z89AmYWpazadNu##KN&MuWF8、A5ux^Gjqv^$UE9wEwZ#Qc@UE%&qYp@Eh5pDx2zVkum&gTXRm6X4NGpP$vSTT#&ksv*3tnGK8!z89AmYWpa
4、C。室温时Kw=1.0×10-14,pH=7的溶液显中性,当温度高于室温,水的电离程度增大,溶液中c(H+)增大,但c(H+)=c(OH-)显中性。5.(2011年太原市高三年级模拟考试)下列叙述正确的是( )A.将pH=2H2SO4与pH=12NH3·H2O溶液等体积混合后,混合液pH<7B.将pH=12Ba(OH)2与pH=14NaOH溶液等体积混合后,混合液137D.某温度下水的离子积为1×10-12,若使pH=1H2SO4与pH=12NaOH溶
5、液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为1∶10解析:选B。A项:NH3·H2O为弱碱,当等体积混合时NH3·H2O过量,混合液呈碱性;B项:c(OH-)==0.5(mol·L-1),pH=14-lg2=13.7,故该项正确;C项恰好中和,pH=7;D项:设H2SO4溶液体积为V1,NaOH溶液的体积为V2,则V1×10-1=V2×100,V1∶V2=10∶1,综上所述,A、C、D错误,B正确。题组三 酸碱中和滴定6.(2011年合肥市高三教学质量检测)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸的物质的量浓度,待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列
6、操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )A.碱式滴定管未用标准碱液润洗B.锥形瓶用待测盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.酸式滴定管读数时开始俯视读数,结束时平视读数解析:选D。A项,未用标准液润洗碱式滴定管,使标准液体积增大,滴定结果偏高;B项,用待测液润洗锥形瓶,使待测液体积偏大,滴定结果偏高;C项,标准液溅出,相当于标准液体积增大,滴定结果偏高;D项,开始时俯视,会使待测液体积偏小,滴定结果偏低。内部资料仅供参考9JWKffwvG#tYM*Jg&6a*CZ7H$dq8KqqfHVZFedswSyXTy#
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