高考化学达标突破训练10

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1、题组一　原电池原理及应用1．下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　)解析：选B。依据构成原电池的三个条件分析：A中两电极相同；C中没有连通构成闭合回路；D中酒精是非电解质；只有B符合条件。2．(2009年高考广东卷)可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：　O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解

2、液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：选A。B项，以NaOH溶液为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成AlO。C项，电解液的pH应减小。D项，电子通过外电路从负极流向正极。3．(2010年高考广东卷)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(双选)(　　)A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：选BC。本题考查原电池。电池的正极得电子，A选项错误；结合该电池的装置图可知，该过程中涉及的氧化还原反应为Zn＋Cu2＋===

3、Zn2＋＋Cu，B选项正确；外电路中，电子从负极流向正极，C选项正确；左烧杯中由于Zn失去电子形成Zn2＋，使得该烧杯中带正电荷的离子增加，为维持电中性，Cl－移向ZnSO4(aq)，K＋应该通过盐桥流向CuSO4(aq)所在的右烧杯，D选项错误。4．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．D>C>A>B　　　　　　　　B．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C解析

4、：选B。根据原电池原理：活泼金属作负极，被腐蚀，所以A、B中活动性A>B；A、D与等浓度盐酸反应D比A剧烈，即D>A；Cu与B盐溶液不反应，而能与C盐溶液反应置换出C，说明活动性B>C，即D>A>B>C，故选B。题组二　电极反应式的书写5．(2010年高考浙江卷)LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是(　　)A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===

5、Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS解析：选B。A中LiAl在电池中作为负极材料，但该材料中的Li是单质，化合价为0；该电池的负极反应为2Li－2e－===2Li＋，电池反应为2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B正确，C不正确；充电时，阴极得电子发生的电极反应式为Li2S＋Fe2＋＋2e－===2Li＋FeS。6．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　)①通入CH4的电极为正极　②正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－　③通入CH4的电极

6、反应式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O　④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③解析：选B。根据题意知发生的反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O，①通入CH4的电极为负极，反应产生的CO2，处于KOH溶液中，又会转化为CO，故④是正确的。②O2得电子被还原，作正极。③溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响，内电路电流方向是由负极流向正极，阳离子的运动方向与电流方向相同，故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极

7、移动，阴离子向负极移动。读书人是世间幸福人，因为他除了拥有现实的世界之外，还拥有另一个更为浩瀚也更为丰富的世界。9JWKffwvG#tYM*Jg&6a*CZ7H$dq8KqqfHVZFedswSyXTy#&QA9wkxFyeQ^!djs#XuyUP2kNXpRWXmA&UE9aQ@Gn8xp$R#͑Gx^Gjqv^$UE9wEwZ#Qc@UE%&qYp@Eh5pDx2zVkum&gTXRm6X4NGpP$vSTT#&ksv*3tnGK8!z89AmYWpaza