高考化学达标突破训练1

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1、题组一　沉淀溶解平衡1．下列说法正确的是(　　)A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：选C。A项，硫酸钡为盐，是强电解质，溶液导电性与电解质还是非电解质无因果关系，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误。故选C项。2．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×

2、10－505.4×10－138.3×10－17下列说法不正确的是(　　)A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动解析：选C。由表知A正确；因为Ag2S的Ksp小于AgCl的，故B正确；由表中溶度积知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度在常温时依次减小；由平衡移动理论知D正确。3．(2011年西安八校高三模拟)把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后

3、达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列物质，可使Ca(OH)2固体减少的是(　　)A．CaCl2　　　　　　　　　　　　B．NaOHC．NaHCO3D．NaCl解析：选C。A、B都能使溶解平衡逆移，Ca(OH)2固体增多；NaHCO3加入后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使溶解平衡正移，Ca(OH)2固体减少；NaCl几乎无影响。题组二　溶解平衡的应用4．工业废水中常含有Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入FeS、ZnS等形成硫化物沉淀除去。根据上

4、述事实，可推知FeS、ZnS具有的相关性质是(　　)A．在水中的溶解能力大于CuS、HgS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、HgS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、HgS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性解析：选A。在废水中加入难溶物ZnS、FeS等，形成CuS、PbS、HgS等沉淀是由于发生了如：FeS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Fe2＋(aq)的转化，说明FeS的溶解度大于CuS的。5．(2011年深圳统考)试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于

5、醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于稀硫酸洗涤的损失量。解析：(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正反应方向移动，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)CO(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4；而在醋酸中，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏

6、了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少。答案：见解析