高考化学达标突破训练(4)_1

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1、题组一　化学平衡的移动1．(2010年高考重庆卷)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④　　　　　　　　　　B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：选B。要提高COCl2的转化率，必须使平衡向正反应方向移动，在题目所给条件中，只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向正方向移动，B项正确。2．已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH

2、<0，在一定条件下，反应达到平衡后，再采取以下措施，再次达到平衡后，该容器中气体颜色加深的是(　　)①加催化剂　②减小容器体积　③升高温度　④定容下充入NO2气体　⑤定压下充入NO2气体A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④D．②③④解析：选D。②、④平衡正移，但外界条件改变，使c(NO2)增大，以外界改变为主，颜色加深；③平衡逆向移动c(NO2)增大，颜色加深。3．(2011年广州统考)在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中

3、正确的是(　　)A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p解析：选C。压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即m

4、小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，H2转化率减小。5．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)解析：选C。从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。题组三　等效平衡6．(2011年泰州统考)向某密闭容器中充入1m

5、olCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋

6、0.5molH2解析：选B。A项，相当于向容器中充入1.5molCO和3molH2O(g)，与原始比例1∶2相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，再充入1molCO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1molCO，虽使平衡正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9molCO和1.8molH2O(g)(两者比值1∶2)，再充入0.1molH2O(g)，故加入H2O(g)而使平衡向正向移动，CO体积分数

7、减小；D项，相当于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，与原平衡等效，CO体积分数不变。7．(2011年江西省八校联考)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲解析：选A。本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况：所以乙和丁相当于

8、提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙＝丁＞甲＝丙。