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时间:2018-12-09
《高考化学达标突破训练(4)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题组一 化学平衡的移动1.(2010年高考重庆卷)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥解析:选B。要提高COCl2的转化率,必须使平衡向正反应方向移动,在题目所给条件中,只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向正方向移动,B项正确。2.已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g
2、) ΔH<0,在一定条件下,反应达到平衡后,再采取以下措施,再次达到平衡后,该容器中气体颜色加深的是( )①加催化剂 ②减小容器体积 ③升高温度 ④定容下充入NO2气体 ⑤定压下充入NO2气体A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④D.②③④解析:选D。②、④平衡正移,但外界条件改变,使c(NO2)增大,以外界改变为主,颜色加深;③平衡逆向移动c(NO2)增大,颜色加深。3.(2011年广州统考)在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之
3、降低。下列说法中正确的是( )A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p解析:选C。压缩容器的体积,A的转化率降低,说明压强增大时平衡向逆反应方向移动,逆反应是气体体积缩小的反应,即m
4、加入Ar气,原平衡分压减小(因平衡为恒压过程),平衡左移,H2转化率减小。5.已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )解析:选C。从题给的可逆反应方程式看:温度升高平衡向逆反应方向移动,使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动,NO含量降低,达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率,所以达到平衡所需时间短。题组三 等效平衡6.(2011年
5、泰州统考)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5
6、molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2解析:选B。A项,相当于向容器中充入1.5molCO和3molH2O(g),与原始比例1∶2相同,构成等效平衡,CO体积分数不变;B项,相当于向容器中充入1molCO和2molH2O(g),再充入1molCO,故前一步旨在建立等效平衡,再充入1molCO,虽使平衡正向移动,但移动是由CO的浓度增加引起的,CO的体积分数增大;C项,相当于向容器中充入0.9molCO和1.8molH2O(g)(两者比值1∶2),再充入0.1molH2O(g),故
7、加入H2O(g)而使平衡向正向移动,CO体积分数减小;D项,相当于向容器中充入1molCO和2molH2O(g),与原平衡等效,CO体积分数不变。7.(2011年江西省八校联考)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲解析:选A。本题考查平衡移动问题,根据平衡移动理论,
8、四种情况的反应物起始量可折合成下表情况:所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量,平衡向正反应方向移动,n(CO)相对于甲和丙提高,故有乙=丁>甲=丙。
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