《原子结构与元素周期表》导学案2

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1、《原子结构和元素周期表》导学案第1课时【学习目标】1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1・36号元素的核外电子排布。2、能根据基态原子的核外电字排布规则和棊态原子的核外电字排布顺序图完成1・36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布.【学案导学过程】一、基态原子的核外电子排布活动、探究原理、规律、方法、技巧请画出原子序数为1、2、8、17、20的原子结构示意图。归纳：核外电子排布遵循的规律1、核外电子先排布在能量的电子层上。2、各层最多能容纳的电子数为个，最外层电子不超过个（K为最外层吋不超过个），次外层电子不招

2、过个，倒数第3层电子不超过个。1、基态原子的核外电子排布原则1、“基态”的含义？由这一含义可以推知核外电子排布的首要原则是什么？1、能量最低原则：2、根据教P11图1—2—2总结基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。随着原子序数的递增，基态原子的核外电子依次排布在原子轨道,6s［思考］Is轨道中的2个电子时，可以排布成如下不同形式：ft、tI,哪一种状态更稳定？依据何原理、内容如何是什么？交流•研讨：完成教材P11页“交流•研讨”，总结规律。2、泡利不相容原理：内容：3、洪特规则：内容：2、核外电子排布的表示方法问题：如何表示核外电子的排布

3、？练习：写出原子序数为1、2、8、10、17、20元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式阅读教材P13相关内容，分析钻和铜的排布的特殊原因，依据何原理、内容？何谓价电子？如何表示？试以銘、铁、铜为例说明①电子排布式②轨道表示式小结：核外电子排布的原则：核外电子排布的表示方法三、学后反思:我的收获：我还冇待提咼的:第2课时【学习目标】1、认识原子结构与元素周期表的关系。了解周期与族的划分依据。2、了解元素周期表的应用价值。3、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。【学案导学过程】活动、探究原理、规律、方法、技巧一

4、、核外电子排布与周期的划分1、阅读课本14页鲍林能级图。1、从此图中观察原子轨道的7个能级组：9,5s、4d、5p,6s>4f>5d^6p,7s>5f、6d^7p.2、总结周期与能级组的对应关系，分析各能级组分别对应哪个周期以及各自涉及了哪些轨道。2、①第一能级组对应第周期，涉及轨道。②第二能级组对应第周期，涉及轨道。③第三能级组对应第周期，涉及轨道。⑷第四能级组对应第周期，涉及轨道。3、原子核外电子排布与元素周期表屮周期划分的有什么本质联系？7个周期对应7个能级组。一个能级组最多容纳的电子数等于对应周期所包含的，周期的恰好是对应能级图中数目

5、的两倍。4、周期与主量子数之间存在什么关系？结论：1、周期序数等于该周期元素的电子层数。2、每周期起始元素和结束元素的价电子排布分别为和ns2np6（M1周期为加）。讨论：在元素周期表中，同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32,试解释原因？二、核外电子排布与族的划分1、族的划分与核外电子排布的什么关系？族的划分取决于原子的。同族元素的和相同。2、阅读教材P15页相关内容，分析各族核外电子的排布特点。(1)主族元素原子的价电子全部排布在最外层的或轨道上，并且族的序数等于该元素原子的0⑵过渡元素原子的价电子排布为oII

6、IB〜VI1B族元素原子的价电子数目仍然与相同：IB和IIB是根据轨道上有电子來划分的。(3)稀有气体元素，除氨外最外层电子排布均为，这种全满结构是稀有气体元素原子具有特殊的内在原因。三、核外电子排布与原子半径1、人们如何来描述原子半径？2、分析教材P18图1—2—10,总结原子半径的周期性变化的规律及其原因。1、原子半径：依据量子力学理论，人们假定原子是一个，并用统计的方法来测定它的半径。2、原子半径的周期性变化(1)同周期①规律：自左至右逐渐。②原因：增加电子所产生的电子间的小于核电荷增加导致的核对外层电子的有效。(2)同主族①规律：白上

7、而下逐渐O②原因：电子层数依次增加，电子间的影响大于核对外层电子的的影响。(3)过渡元素①规律：同一周期自左至右逐渐,但变化幅度。②原因：增加的电子都分布在轨道上，电子间的与核对电子的大致相当。