元素周期表学案（原子结构）

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1、元素周期表学案（一）原子结构一、原子结构原子1、原子核的结构（1）原子核由和构成（2）核电荷数指。（3）质量数指。（4）关系：质子数======质量数==，即【练习】1、16号元素的名称是，元素符号是，1mol该原子质子数是，电子的物质的量是。2、Cl-的核内有个质子，核外有个电子。3、0.5NA的Na+核内有个质子，核外有个电子。2、核素氢元素有种原子，名称分别是。比较：名称质子数Z中子数N电子数质量数A相同点区别原子的表示：可简化为碳元素的原子有三种，请填下表：符号质子数Z中子数N电子数质量数A相同点区别6676814【小结：】（1）核素：（2）同位素：（3）核素的近似相对

2、原子质量为。（4）元素的相对原子质量：【练习】1、在离子NH3D+中，电子数与质子数、中子数之比为。2、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2+中含有电子的物质的量为。3、12C18O2分子中的中子数N==.分子量为。4、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、14N、14C，请回答下列问题：（1）其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为、。（2）质量数相等的粒子为、、（可不填满、也可补充）（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O互相结

3、合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为。5、Na218O2与CO2反应，生成的碳酸钠的摩尔质量为，氧气的的分子量为。6、氯有两种核素35Cl、37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则这两种核素的物质的量之比为。3、核外电子排布(1)、多电子原子，电子的能量，能量低的在离核的区域运动，能量高的在离核的区域运动。（2）把核外不同的区域简化为的壳层，称为电子层。用n表示。按离核由近至远分别为n==，也常用来表示。按此顺序，能量。（3）核外电子排布的规律：a、每层最多容纳电子数为，如：L层最多，N层最多。b、最外层不超过，K层不超过。次外层不超过，倒数第三层

4、不超过。c、电子总是按能量由低到高依次排布，即按顺序排列。（4）核外电子排布的表示方法——结构示意图。【练习】1、请完成下表：符号质量数A质子数Z中子数N电子数结构示意图28Si35181819191834S2-2、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请根据下面的提示做出自己的判断。（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的名称是。（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这

5、种微粒的符号是。3、根据下列叙述，填写下表。信息元素名称结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素+1价离子的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一二、原子结构与元素性质1、元素的性质与原子的关系密切。最外层电子数少于4个，在化学反应中一般易，表现性，实质就是我们常说的性；最外层电子数多于4个，在化学反应中一般易，表现性，实质就是我们常说的性；若最外层，K层为最外层时，称为稳定结构，其化学性质。2、碱金属元素（R）（1）碱金属包括：名称；符号。（2）原子结构特点：相同点：。按原子序数递增，

6、递变点：。（3）碱金属的性质a、与氧气反应锂与氧气反应：钠与氧气反应；b、与水反应钠与水反应；钾与水反应：碱金属与水反应的通式【小结】1、碱金属（R）在化学反应中电子，化合价由变为，表现性，是常见的强剂。原因是。2、按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，其与氧气反应所得氧化物越来越；与水反应越来越，生成的碱都是，其碱性越来越，说明其，原因是。3、由此可见，元素的性质除与原子最外层电子数有关，还与原子有关。半径越大，对有利，对不利；半径越小，对有利，对不利。4、元素的金属性强弱判断依据：①②3、卤族元素（X）（1）卤族元素包括：名称；符号。（2）原子结构特点：相同点：。按原子序数递

7、增，递变点：。（3）卤族单质（X2）的性质a、物理性质：卤族单质状态颜色熔沸点密度b、化学性质：与H2反应X2化学方程式反应描述F2Cl2Br2I2【小结】1、按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，①与H2化合的难易程度：；②生成的氢化物的稳定性：。③HX溶于水称为氢卤酸，除为弱酸外，其余均未强酸，且酸性依次。2、由此说明按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，卤素单质的氧化性，卤素单质间的置换实验现象化学方程式将氯水滴入NaBr溶液，再加CCl4振荡，静止。将氯水滴入KI溶液，再加CCl4振荡，