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1、高二化学选修Ⅲ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年9月使用合作探究共同进步帮助他人温暖自己《第一章第二节 原子结构与元素的性质》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2.知道外围电子排布和价电子层的涵义3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【课前预习】1.元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2.，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。【复习
2、回忆】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？【新课导学】一、原子结构与周期表课前练习；完成下表：元素名称原子序数周期简化电子排布式元素名称原子序数周期简化电子排布式锂氦钠氖钾氩铷氪銫氙.【阅读思考】阅读教材P13-14，元素周期表与原子结构有什么关系1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个周期。2、周期表说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张
3、元素周期表是由制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为，有个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为，共有个纵行，个族。个族又可分为主族、副族、0族、族。【科学探究】教材P14，考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子
4、的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？3.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？4.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？5.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？二、元素的分区和族1)s区:,最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;2)p区:,最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;3)d区:,
5、最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属;4)ds区:,(n-1)d全充满,最后的电子填在上,包括,过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5)f区:,包括元素,称为内过渡元素或内过渡系.【归纳小结】S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。1.原子核外电子总数决定所在周期数周期数=（钯除外）46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。2.外
6、围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【思考交流】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？（分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。）高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。高二化学选修Ⅲ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年9月使用合作探究共同进步帮助他人温暖自己【学与问】1.元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金
7、属性和非金属性的变化有什么规律？2.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【典例解悟】图1(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：______>______；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为
8、：______>____
