高中化学 1.2 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表学案 新人教版选修3

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1、1.2原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表学案（人教版选修3）[目标要求]　1.掌握原子结构与元素周期表的关系。2.知道元素周期表的应用价值和元素周期表的分区。一、元素周期系1．碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂3二钠11三钾19四铷37五铯55六2.元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现____________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到____个电子，出现____________；形成一个周期，循环往复形成周期系。(2)原因

2、____________________的周期性变化。二、元素周期表1．周期(1)定义：__________________________的元素按照________________排列成的一个横行。(2)每周期—(第一周期从1s11s2)(3)各周期元素的数目从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。2．族(1)周期表中，有____个纵列。除____________三个纵列叫第Ⅷ族外，其余15个纵列每一个纵列标作一族，每个纵列的各元素的价电子总数________。(2)纵列与族的关系纵列

3、序数12345678～10族纵列序数1112131415161718族3.元素周期表的分区(1)按电子排布，可把周期表里的元素划分成____个区，除____区外，区的名称来自构造原理________填入电子的________符号。(2)元素周期表可分为____个族，其中s区包括______________族和He，p区包括____________________________，d区包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括_________族。三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置1．表中分界线金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te

4、、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的________位置。2．元素分区与金属元素处于d区、ds区和f区的元素全部是________元素，又称________元素。s区的元素除氢、氦外，也全部是________元素。1．下列元素一定为主族元素的是(　　)A．其原子最外电子层有7个电子的元素B．最高正价为＋3的元素C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素2．某元素原子价电子排布式为3d54s2，其应在(　　)A．第四周期Ⅱ

5、A族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是(　　)①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④次外层无未成对电子的原子A．①④B．②③C．①③D．②④4．写出有下列电子排布的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p64s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案基础落实一、1．1s22s1或[He]2s1　1s22s22p63s1或[Ne]3s1　

6、1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1　1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1　[Xe]6s12．(1)碱金属　8　稀有气体　(2)原子核外电子排布二、1．(1)原子的电子层数相同　原子序数递增　(2)ⅠA0　ns1　(3)2　8　8　18　18　32　262．(1)18　8、9、10　相同　(2)ⅠA　ⅡA　ⅢB　ⅣBⅤB　ⅥB　ⅦB　Ⅷ　ⅠB　ⅡB　ⅢA　ⅣA　ⅤA　ⅥA　ⅦA　03．(1)5　ds　最后　能级　(2)16　ⅠA、ⅡA　ⅢA～ⅦA和0族(氦除外)　ⅠB、ⅡB三、1．左下角2．金

7、属　过渡　金属课堂练习1．A　2.D3．C　[①中最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，应属于ⅢA族，正确；Fe的最外层电子排布为4s2，但Fe不是主族元素，所以②错误；因最外层电子数最多不超过8个，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，一定为主族元素，故③正确；有些过渡元素的次外层也可以达饱和状态，如Cu1s22s22p63s23p63d104s1，所以④错误。]4．(1)16　硫　第三周期ⅥA族(2)19　钾　第四周期ⅠA族(3)35　溴　第四周期ⅦA族