《原子结构与元素的性质》导学案（第1课时整理）.doc

《《原子结构与元素的性质》导学案（第1课时整理）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.2《原子结构与元素的性质》导学案（第1课时）【知识回顾】1.元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指[中~^#国教育出版网&%]2.，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。3.元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？【新课讲授】一、原子结构与周期表1.原子的电子排布与周期的划分表1-2-1：元素名称原子序数周期简化电子排布式元素名称原子序数周期简化电子排布式锂氦钠氖钾氩铷氪[来源:Z§xx§k.Com]銫氙（1）结论：表1-2-2：我们把构造原理中能量接近的原子轨道划分为一个

2、“能级组”，下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系。周期序数起止元素能级组最多容纳电子数元素种类能层数（电子层数）1234567（2）结论：。2.原子的电子排布与族的划分（1）价电子层：价电子：表1-2-3：族的分布及其原子结构特征纵列序数123456789101112131415161718族按族分类外围电子排布式最外层电子数（2）结论A主族元素：副族元素：B.3.元素周期表中元素的划分表1-2-4周期元素数目外围电子排布IA-IIAIIIB-VIIIIB-IIBIIIA-VIIA0族123456S区元素：最后1个电子填充在轨

3、道上，价电子的构型是或，位于周期表的侧，包括和族，它们都是，容易失去电子形成 或价离子。P区元素：最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是，位于周期表侧，包括族元素。大部分为元素。s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。d区元素：它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是，常有可变化合价，为过渡元素。它包括族元素。ds区元素：价层电子构型是，即次外层d轨道是的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于

4、d区，称为ds区，它包括族，处于周期表d区和p区之间。它们都是，也属过渡元素。f区元素：最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是：,或、，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。表1-2-5各区元素的特征元素分布价电子排布式元素分类s区p区d区ds区f区【课堂练习】例：已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？2.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中

5、的位置。3.试确定32号元素在周期表中的位置。4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。