原子结构与元素性质导学案.doc

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1、第二节原子结构与元素的性质（第1课时）预习案【学习目标】1.外围电子排布和价电子层2.周期表中区、周期、族元素及特征性电子排布【回顾旧知】1．元素原子核外电子排布的周期性变化有何特点？2．周期表的结构（1）元素周期表共有_____个周期，其中有_____个短周期，_____个长周期。周期一二三四五六七元素数目（2）元素周期表共有_____个纵行，有_____个族，_____个主族和_____个副族。3．主族元素：周期数=_____族序数=_____【问题导读】仔细阅读教材13页~15页，完成下列问题1.每一周期第一个元素和结尾元素的最外层

2、电子的排布式一、_____——_____二、_____——_____三、_____——_____四、_____——_____五、_____——_____六、_____——_____七、_____——？第一周期结尾元素只有一个_____能级，_____个电子，所以电子排布跟其他周期不同2.元素的分区和族1)s区:,最后的电子填在上,包括族;2)p区：:,最后的电子填在上,包括族;3)d区:最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属4)ds区:,(n-1)d全充满,可认为最后的电子填在上,包括,过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5)

3、f区:,包括元素。第二节原子结构与元素的性质（第2课时）预习案【学习目标】1、元素周期律2、电离能3、电负性4、金属性和非金属性强弱【旧知回顾】1、元素周期律:元素的性质随___________________的递增而呈现周期性变化规律2、元素性质递变：同周期的主族元素从左到右最高化合价从____________________，最低化合价从____________________，金属性依次____________，非金属性依次____________。同主族元素从上到下金属性依次____________，非金属性依次_________

4、___。3、元素金属性越强，该金属单质与水或酸置换出氢气的能力越________，最高见氧化物对应的水化物碱性越________；非金属性越强，该非金属单质与氢气化合越________，氢化物的稳定性越________，最高价氧化物对应的水化物的酸性越________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的酸是________（写化学式）。【问题导读】仔细阅读教材16页~20页，完成下列内容1.原子半径：影响原子半径大小的因素（1）____________________（2）____________________2.电离能（1）概念：（

5、2）变化趋势同一周期:从左到右第一电离能依次________同族元素:随电子层数的增加，第一电离能依次________3.化学键：4.键合电子：5.电负性（1）概念：（2）变化规律①同周期，电负性依次________②同主族，电负性依次________（3）电负性的的应用