第二节 气体摩尔体积——教学设计

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1、第二节 气体摩尔体积——教学设计龙江县第一中学丁红第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：        

2、     [复习提问]1.1mol物质含有的粒子数约是多少？                 2.什么叫摩尔质量？[引入新课]前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问]已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：V=[投影]计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积

3、（cm3）Fe6.02×1023567.8 Al6.02×1023272.7 Pb6.02×102320711.3 H2O6.02×1023181(4℃) H2SO46.02×1023981.83 　　学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示]1mol物质的体积[板书]1mol固、液态物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积[微机显示]影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。[说明]比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下

4、。[板书]标准状况：0℃，101kPa[投影]计算标准状况下，1molH2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H26.02×10232.0160.0899 O26.02×102332.001.429 CO26.02×102344.011.977 学生分组计算出标准状况下，1molH2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L[板书]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。[强调]①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol③任何气体物质④

5、约为22.4L[展示]22.4L体积的实物模型[设疑]在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？[板书]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。          Vm=       单位：L/mol[提问]气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？[强调]22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。[设问]为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找

6、原因。[讨论]决定物质体积的主要因素[微机显示]影响物质体积的因素[提问]1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。[指出]在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。[结论]在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用

7、：同温同压：，还可推导出[练习]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。　　1.1mol任何气体的体积都是22.4L。　　2.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。　　3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。　　4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。　　5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。　　6.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。（答案：正确的是5.6.）