气体摩尔体积教学设计07

《气体摩尔体积教学设计07》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、气体摩尔体积 教学目的1.掌握气体摩尔体积的概念，并能以分子结构的知识去理解。2.学会有关气体摩尔体积的简单计算。3.培养学生分析、推理、归纳的能力。教学重点气体摩尔体积的概念。教学方法启发式、讲述法。教学过程【引言】上节课我们已经学习了“摩尔”这个概念，懂得了每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。今天我们将对“摩尔”这个概念作进一步的引申，学习“气体摩尔体积”。【板书】第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积【讲解】顾名思义，气体摩尔体积跟上节课我们学过的物质的摩尔质量类似，是指1摩气体所占的体积。从以

2、前所学的知识我们不难知道：1摩气体的体积可以由气体的密度、摩尔质量这两个量来求得。【副板书】气体摩尔体积（L/mol）＝【投影】按1mol计，几种气体在标准状况下的体积见表1.3。表1.3气体物质的量（mol）密度（g/Ｌ）摩尔质量（g/mol）体积（Ｌ）Ｈ２１0.08992 Ｏ２１1.42932 ＣＯ２１1.97744 （让学生自己通过计算完成上表。）【讲述】从结果可以看出：1mol的H2、O2和CO2在标准状况下的体积都约是22.4L。这里所说的“标准状况”是指温度为0℃，压强为101325P

3、a（1个标准大气压）。这个规律也适用于H2、O2、CO2外的其他气体，也就是说：1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4L。这就是我们今天要学习的“气体摩尔体积”的定义，请看课本第44页。【板书】1.定义：结论：（4）占的体积约是22.4L（以上边讲解边板书。）【讲述】掌握气体摩尔体积这个概念可以从上面四个方面来理解。为什么说只有气体才有这样的规律？固体或液体物质有没有这样的规律呢？请看投影片。【投影】固体、液体的体积，见表1.4。表1.4物质物质的量（mol）体积（cm3,20℃）铁

4、17.1铝110.0硫酸154.1纯水118.0【板书】2.原因【讲解】1mol任何物质都是由阿伏加德罗常数个微粒构成（气体物质的结构粒子都是分子）。对于固态或液态物质来说，构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以1mol不同物质的体积也不同。气体物质则完全不同，构成气体的分子之间有较大的距离，分子间平均距离约为他子直径的10倍左右，可见，气体体积主要决定于分子间的平均距离，不像固体或液体那样主要取决于微粒大小。而在标准状况下，不同气体分子间的平均距离几乎相等，所以任何气体摩尔体积都约是

5、22.4L/mol。【板书】（1）固体、液体物质体积主要由微粒大小决定。（2）气体物质体积主要由分子间平均距离决定。【讲述】利用气体摩尔体积可以求气体在标准状况下的密度或式量（摩尔质量）。【板书】3.应用公式一：气体密度（g/L）=公式二：气体体积（L）=22.4（L/mol）×物质的量（mol）【练习】课本例题例题15.5gNH3在标准状况下占多少体积？提示：可根据公式二求得7.2L。例题2在标准状况时，0.2L的容器里所含CO的质量为0.25g，求CO的式量。CO的摩尔质量=气体密度×22.4

6、L/mol=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol所以CO的式量为28。【小结】概述这节课的内容。【作业】课本第47页第2、3、4题。