气体摩尔体积教学设计09

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1、气体摩尔体积【教学内容与目的要求】教学目的要求：1、了解气体体积与温度，压强的密切关系，理解气体摩尔体积的概念2、掌握气体摩尔体积的有关计算，从而提高分析推理，归纳总结等能力。【知识重点与学习难点】本节学习重点是气体摩尔体积的概念及有关计算学习难点是由气体摩尔体积作出的若干推论及其应用。【方法指导与教材延伸】一、理解气体摩尔体积的含义单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为Vm。气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比，即Vm=气体摩尔体积的常用单位是L/mol或m3/mol在理解气体摩尔体积概念时要注意以下几点：1、气体摩尔体积的研究对象是气体不是固体和液体。为什

2、么在相同状况下，1摩尔固体、液体物质的体积各不相同，而1摩尔气体物质的体积基本相同？我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。在微粒数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的微粒的本身的大小和微粒之间的距离。对于固体液体而言，它们结合紧密，微粒间的距离很小，体积的大小主要决定于微粒的直径，对于固体、液体而言，它们结合紧密，微粒间的距离很小，体积的大小主要决定于微粒的直径，由于固体、液体物质的微粒大小是不相同的，因此在微粒数目相同的情况下，固体物质或液体物质的体积是不相同的。对气体物质而言，一般来说在通常情况下，微粒直径约为0.4nm，而分子之

3、间的距离约为4nm，即分子之间的距离约为分子直径的10倍，气体的体积主要取决于分子间的平均距离。由于1摩尔任何气体的分子微粒数相同，在相同状况下，分子间的平均距离又基本相同，所以摩尔气体在相同状况下所占的体积基本相等。2、研究气体体积时离开温度和压强就没有意义。在0℃，101kPa情况下，1mol气体的体积约是22.4L。因此22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积。二、了解几条主要推论由气体的摩尔体积可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。由此可以作出以下几条主要推论（n—物质的量；ρ—气体的密度，M—气体的摩尔质量，V—气体的体积，m—气体的质量，N

4、—气体的分子数，P—气体的压强）。1、同温同压下，不同气体的体积之比，等于其分子数之比，也等于其物质的量之比即2、同温同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比即3、同温同体积的各密闭容器中气体的物质的量之比，等于其压强之比即4、同温、同压、同体积的不同气体其质量比等于摩尔质量之比-5-即三、掌握有关气体摩尔体积的计算：关于气体摩尔体积的计算，是本节学习的重点内容。气体的体积跟气体的物质的量、气体质量、气体微粒数目、摩尔质量之间的换算关系如下：÷Vm×MVnm×Vm÷M÷NA　×NAN在计算时，必须要正确使用各个量相应的单位。【典型例题选讲】例1、下列叙述中，正确的是：A、1molH2的质

5、量只有在标准状况下才约为2gB、在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是6.02×1023个C、在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D、1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L分析：气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度，压强无关，A选项不正确；22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4L，则可以认为该气体的物质的量约是1mol，含有阿佛加德罗常数个分子，约为6.02×1023个，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此

6、仅温度定，而压强不定，1mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1mol的任何气体的体积可能比22.4L大，也可能比22.4L小，C选项不正确；由于在标准状况下，1mol任何气体，（可以是纯净气体，也可以是混合气体）的体积都约是22.4L，因此D项正确。答：B、D例2、在同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A、物质的量之比1:1B、密度之比为11:16C、体积比为11:16D、分子数之比为11:16分析：根据有关推论可知，在同温同压下，两种气体密度的比等于其摩尔质量之比即∴B选项错误；若气体的质量为mg∴A选项错误又知在同温同压下，气体的物质的量之比等于

7、其体积比即-5-∴C、D选项正确答：C、D例3、在标准状况下，由H2和O2组成的混合气体中，H2所占的体积分数为25%，试计算1L该混合气体的质量。分析：由气体摩尔体积的含义可知，在标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L，若知道1molH2和O2混合气体的质量，则就可求出1L该混合气体的质量。因此解本题的关键问题，就是要求出1mol该混合气体的质量。根据气体的性质，气体的体积分数和其物质的