气体摩尔体积教学设计04

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1、第二节气体摩尔体积Ⅰ、教学目的1．了解气体的体积与温度和压强的关系，理解气体摩尔体积的概念。2．通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。3．通过本节教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。Ⅱ、教学重难点气体摩尔体积的概念Ⅲ、教学方法计算——推断——启发——归纳——应用Ⅳ、课时安排2个课时Ⅴ、教学过程第一课时×摩尔质量÷摩尔质量质量物质的量×NA÷NA微粒数物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成

2、它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？物质的体积与微观粒子之间存在什么关系？这就是本堂课要解决的问题。根据给出一些物质的数据（0℃、101KPa）物质物质的量粒子数质量/(g)密度(０℃)体积Fe1mol6.02×102355.87.88g/ml7.2cm3Al1mol6.02×102326.982.7g/ml10.0cm3Pb1mol6.02×1023207.211.3g/ml18.3cm3H2O1mol6.02×102318.01.0g/ml18.0cm3H2SO4

3、1mol6.02×102398.01.83g/ml53.6cm3H21mol6.02×10232.0160.0899g/L22.4LO21mol6.02×102332.001.43g/L22.4LCO21mol6.02×102344.011.977g/L22.3L（1）要求学生利用质量～体积～密度关系求出体积，填好表中空格。(将学生分为3～4组分别完成)（2）启发学生分析研究上述数据，发现规律性。总结规律：（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体（2）相同条件下，气体体近似相等，

4、而固体、液体却有较大差异。〔讨论〕为什么有上述规律？决定物质体积大小有三方面因素：①物质粒子数的多少②物质粒子本身的大小③物质粒子之间距离的大小上述计算，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图（观察，从中发现问题并得出：固、液体粒子间距比气体间距小的多）通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4L。从而引入气体摩尔体积第三节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．定义：单位物

5、质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。2．决定因素：分子间距离大小3．影响因素①温度越高体积越大②压强越大体积越小在101KPa、0℃时，1mol任何气体的体积都约是22.4L，22.4L与气体摩尔体积是什么关系？用V代表气体的体积，用Vm代表气体的摩尔体积，两者的关系如下：4．Vm＝V／n单位：L/mol练习1：判断下列叙述是否正确？A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。B．1mol气体的体积约为22.4L。C．1mol氖气和1mol氧气体积相同。D．标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（

6、任意比）的体积约为22.4L。E．22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。（正确：D）课堂练习2：1．下列说法正确的是（）。(A)在标准状况下，1mol和1mol氢气的体积都约是22.4L(B)2g氢气和44g二氧化碳的体积相等(C)1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况(D)在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等2．在标准状况下（）。⑴0.5molHCI占有的体积是多少？⑵33.6LH2的物质的量是多少？⑶16gO2的体积是多少？⑷44.8LN2中含有的

7、N2分子数是多少？3．在标准状况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？4．在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是：①CI2②N2③H2④CO2⑤O2小结：1.气体摩尔体积的含义2．气体摩尔体积的影响因素及其相互关系。布置作业1．课本习题2．思考：在相同压强下，两种气体的物质的量与体积有何关系？3．预习有关气体摩尔体积的计算。第二课时有关气体摩尔体积的计算Ⅰ、教学目的1．在理解气体摩尔体积，特别是标状况下，气体摩尔体积的基础上，使学生掌握有关气体摩尔体积的计算。2．通过有关气体

8、摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。3．通过本节教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。Ⅱ、教学重难点有关气体摩尔体积的计算Ⅲ、教学方法启发——归纳——应用Ⅳ、教学过程1．只有在标准状况下，1mol气体的体积才是22.4L吗？为什么？2．气体的体积与气体的摩尔体积有何关系？⑧⑦⑥物质的粒子数②①物质的量④物质的质量③⑤气体的体积小结：填写①②③④⑤⑥⑦⑧的条件，并要求用符