原子结构和核外电子排布学案练习课件

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1、原子结构与核外电子排布【考点1】原子组成1、原子是由和构成的，带正电荷位于原子的中心，其电荷集中在上；带负电荷，在原子核外空间做高速运转。2、原子的组成可用符号表示，该符号所能表示的数量关系为，3、组成原子的几种基本微粒的特点：质子数决定；决定同一元素的不同原子（核素）；质子和中子共同决定；核外电子主要决定；和决定微粒是否带电荷。【练习】1、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.所有的原子中

2、的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2、核内中子数为N的R2-离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A.B.C.D.3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.222【考点2】核外电子排布1、在含有多电子的原子里，电子的能量并不相同。通常将原子核外电子的运动空间按能量的顺序由里向外分成7个电子层，即：2、核外电子

3、排布须同时遵循以下四条规律：核外电子总是按照排布；各电子层最多容纳的电子数为个；最外层电子数不超过个，若K层为最外层则不超过个；次外层电子数不超过个，倒数第三层不超过个。3、核电荷数1～20的原子结构的特殊性：①原子核内无中子的原子：；②最外层只有1个电子的原子、、、③最外层有2个电子的原子：、、、；④最外层电子数等于次外层电子数的原子、；⑤最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子：⑥最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子：⑦最外层电子数是内层电子数的一半的原子：、；⑧电子层数与最外层电子数相等的原子：、、；⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：、；⑩次外层电子数是最外层电子数4倍的

4、原子：。4、常见的10电子微粒举例：单核：双核：三核：四核：五核：【练习】28206+364、某同学在学习了原子结构示意图之后画出了如下6种微粒的结构示意图，请你给他认真批改，找出其中的错误28+10286+162105+17289+1912+3LiKClKrS2-Mg2+288+？5、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是⑷该微粒的还原性很弱，失去

5、1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是元素。核素1核素2同位素【考点3】元素、核素、同位素及其相互关系元素是具有相同的同一类核素是具有的一种同位素是指元素氢（H）氧（O）碳（C）氯（Cl）铀（U）氟F钠Na核素13C关系某种元素的同位素在自然界中所占的原子数目百分比（丰度）一般不变；各同位素原子的质子数，核外电子层结构，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质。w.w【练习】1、下列叙述正确的是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．不存在质子数和

6、电子数分别相同的阳离子和阴离子2、1H2H3HH+H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子3、X原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+所含电子的物质的量为（）A．W(m-n)/mmolB．W(m-n-1)/mmolC．W(m+n)/mmolD．W(m-n+1)/mmol4、aAm+、bBn-两离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b+m-nB．b+n-mC．b+m+nD．b-m-n5、在多电子原子中，能量最高的电子是（）A．离核最近的电子B．离核最远的电子C．最难失去的电子D．最易失去的电子6、在第n电子层中，若它作为原子的最外层

7、时，则容纳的电子数最多与n-1层相同，当作为次外层时，则可容纳的电子数比n+1层最多能多10个，则n层为（）A．L层B．M层C．N层D．任意层7、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别为（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子8、甲乙两元素原子的L层电子数都是其它电子总数的2倍，下列推断正确的是（）A．甲乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．