高一化学原子结构和核外电子排布-

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1、高一化学第一讲原子结构和核外电子排布学习目标1.掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。2.理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。3知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量4掌握核外电子排布规律和1—18号元素原子核外电子排布特点5理解离子的形成及特点考试热点1元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断2质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算3计算一定质量的物质中所含的微粒数4会画核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图和电子式5会计算离子的电子数新授过程一调整状态二检查作业回顾上节内容三新授（谈话互动启发）知识·规

2、律·方法考点1．原子（X）的组成以及原子中的两个等量关系相对质量带电量作用质子中子电子⑴原子组成：原子组成符号：位于原子的中心，半径原子核只有原子半径的几万分之一，却集中了几乎全部的原子的质量。原子核外电子运动的特征核外电子（高速运动但无固定轨迹，因此用电子云来形容它的运动状态）核外电子分层排布规律①②③④⑵原子中的两个等量关系①质量数（A）=+②质子数=核电荷数8A：若质子数=核外电子数（）B：若质子数>核外电子数（）（阳离子）质子数-电荷数=C：若质子数<核外电子数（）（阴离子）质子数+电荷数=例1．（2011海南）是常规核裂变产物之一，可以通过

3、测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数（拓宽思路：一题多变）质子数中子数电子数AZXAZXm-AZX188O42-AZX188O2若ag呢？例2．(2009·上海化学卷，10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子（模型思想，对比例1异同）考点2．同位素以及同位素与元素的区别和联系⑴同位素：（虚拟思想）⑵同位素与元

4、素的区别和联系元素同位素区别联系同种元素的同位素，虽然原子种类不同，但化学性质几乎完全相同。例3．(2009·广东卷，1)我国稀土资源丰富。下列关稀土元素与的说法正确是A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种原子D．与的核外电子数和中子数均为62（同位素的判断方法，与同素异形体的比较）8例4.已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）（拓宽思路：相对分子质量的数值）拓展：有两种abX,dcY微粒，下列情况下，二者有何关系？①若b=c且a=d，则②若b=c但a≠d，则③若b≠

5、c，则考点3五种相对原子质量（关联整合思想）原子质量原子的相对原子量（模型思想）________________________________________元素的相对原子量（模型思想）_________________________________________元素近似原子量____________________________________________原子的质量数思考周期表如氮元素符号的最下方14.01表示什么意义？例5（2011上海）．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×

6、24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数（（模型思想，正向思维，变条件）例6已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为　　A.39∶61　　　B.61∶39　　　C.1∶1　　　D.39∶11（模型思想，逆向思维，多方法）35Cl37Cl原子质量（g）原子相对原子质量元素平均相对原子质量元素近似平均相对原子质量质量数摩尔质量（g/mo

7、l）考点4.核外电子排布规律81排布规律在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。2.核外电子排布的表示方法(1)原子或离子结构示意图表示方法：(1)原子中：核电荷数：核外电子数，如下图(甲)所示结构示意图。(2)阳离子：核电荷数>核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。(

8、3)阴离子：核电荷数<核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。（2）电子式：用小黑的（或小X）表示元素原子最