第一讲原子结构和核外电子排布

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1、第一讲原子结构和核外电子排布【知识要点】1、原子结构模型的演变：古代原子论：物体由极小的不能分割的原子构成，原子的结合分离是万物变化的根木。道尔顿原子学说：物质由原子组成，同种原子的质量和性质和同，化合物是儿种原子结合成复杂原子。汤姆生“葡萄干“模烈：原了是一个平均分布着正电荷的粒子，电子镶嵌其中并中和正电荷，使原了呈电中性。卢瑟福原子模型：原子山原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。玻尔原子模型：核外电子分层排布电子云模型：川量子力学描述核外电子的运动。2、量子数和原子轨道的对应关系3、电子云与原子轨道图形①电子云：表示电子在

2、核外空间各处出现的概率的大小，密度大的地方出现的概率大，不代农电子数目的多少②原子轨道和轨道的形状：S的原子轨道是球形的。P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级冇3个轨道，它们互相垂直，分别以代、P八代表示。注意：①能层序数越大，原子轨道的半径越大。②同种能级（如：E、代、1）形状相似，只是半径不同。P・ls->2s->2p->3s->3p->4s->3d->4p->5s->4d~>5p->6s->4f->5d->6p->7s能量由低到高顺序:4、原子核外电子排布原理（1）能量最低原理：原子核外电子先占冇能量低的轨道.然后依次进入能量较高的轨道。（2）泡利不相容原理：每个

3、原子轨道上最多只能容纳两•个自旋状态不同的电子。（3）洪特规则：原子核外电子在能杲相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全充满或半充满时能量最低。5、核外电子排布规律的表示方法：结构示意图法：电子排布式法：轨道表示式法：原子结构1、某金属氧化物的化学式为乩心，电子总数为50,己知氧原子核内冇8个中子，的式量为102,则M原子核内小子数为（）A.10B.12C.14D.212、主族元素X、Y,X的原子序数为a,0比广核外少8个电子，若Y原子的质量数为b,则Y原子核里的中子数为（）A.b-a-10B.b-a-8C..b+a+8D..b

4、~a~43、己知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子严和盯的核外电子排布相同。则下列关系式中正确的是（）A・a=b+m+nB・a=b-m^nC・a=b+m一nD・a=b-m-n4、冇aX"和b严两种简单离子（X,Y是短周期元素人ILX旷比Y”多一个电子层，下列关系正确的是（）电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳的电子数H1Is1222s2p4833s3p3d91844s4p4d918nnsnpndnf1632A・a-b+m+n二8B・a+n=b~mC・a~b+m+n=10・D・a-n二b+m5、某元索原了的核电荷数是电了层数的5倍，其质了数是最外层电了数的3倍，

5、该元索的原了结构示意图是元素的名称是_P6、填表：各电子层包含的原子轨道数H和可容纳的电子数7、能够确定核外电了空间运动状态的量了数组介为A、n,1B、n,】，nu8、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A、核外电子是分层运动的C、能量高的电子在离核近的区域运动9、关于“电子云”的描述屮，正确的是A、一个小黑点表示一个电子C、电子云是带正电的云雾10、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周用，故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级的原了轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级

6、原了轨道也在增多0-与s电子原子轨道和同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大11、图1和图2分别是Is电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识止确的是图1中的每个小黑点表示1个电子图2表示Is电子只能在球体内出现图2表明Is轨道呈圆形，有无数对称轴图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置D、n,1,m,ms1人所有电子在同一区域运动D、能竝低的电子在离核近的区域绕核旋转B、一个小黑点代表电了在此出现过一次【）、小黑点的毓密表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少A.B.C.D.12、3p,、3卩八3p,的差异是A.C.13、A.电子云形状不同基态电

7、子的能量不同卜列能层中，有f能级的是B.L14、下列能级符号错误的是B.原了轨道的对称类型不同D・电了云空间伸展的方向不同C.MD.C.3fA.5sB・2d15、有下列四种轨道:①2s、②2p、③3p、④4d,其中能量最高的是A.2sB.2pC.3p16、按能量由低到高的顺序排列，正确的一纽是D.D.A.Is、2p、3d、4sB.Is、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p17、下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道：P电子的原子轨道呈形，每个p能级冇个