原子结构核外电子排布.pptx

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1、…………三年9考高考指数:★★★1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。3.了解核外电子排布。第一讲原子结构元素原子化学①每个质子带___电荷②相对质量约为_①中子不带电②相对质量约为_①围绕原子核做高速运动②每个电子带______电荷③相对质量为一个质子（中子）的质量数(1)原子（3）(2)离子的核外电子数核外电子数阳离子：______________阴离子：______________质子数-电荷数质子数+电荷数质子数和

2、核外电子数分别相等的两种微粒关系BDB中子数质子数几乎完全相同差异较大3几种重要的核素___重要用途______用于考古断代用于制造____核燃料氢弹CBD7．(2010年高考山东理综)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子D二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化离核由近及远电子能量____

3、______由低到高二、核外电子排布1．排布方式多电子原子核外的电子是分层排布的电子层序数1234567电子层符号________OPQ离核距离由__到__电子能量由__到__排布规律①电子一般总是首先排在能量____的电子层里，即最先排在_____，当______排满后，再排_____，依次类推。②每层最多容纳的电子数为___(n代表电子层数)。③最外层电子数不超过_个(K层为最外层时，最多不超过_个)，次外层不超过__个，倒数第3层不超过32个。2.KLMN近远低高最低第1层第1层第2层2n282183．原子结构与元素性质的关系一般规

4、律：最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子金属元素_________________非金属元素_________________稀有气体元素8(He2个)________不能形成简单离子＜4＞4易失易得不得不失正价负价阳离子阴离子核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？提示不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。识记1－20号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：B

5、e、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。9．已知某粒子的结构示意图为：(y≠0)，请回答：(1)当x－y=10时，该粒子为(填“原子”、“阳离子”或“阴离

6、子”)。(2)当y=8时，粒子可能为(不少于5种)___________________________________________________________________。(3)写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_________________________________。原子K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O(2)其他等电子数的微粒“9电子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)“14电子”的微粒：Si、N2、

7、CO、C2H2“2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2说明稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同，如F－、Ne和Na＋的电子层结构相同【例1】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为

8、_______________。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。HS－＋OH－===S2－＋H2OOH－