学案—原子结构2原子核外电子排布

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1、第五章原子结构与元素周期律核外电子排布宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位置、动量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）不可确定宏观、微观运动的不同一、核外电子的运动特征核外电子质量很小(9.109×10-31kg)速度很快（接近光速）空间运动空间范围小(直径约10-10m)1．核外电子运动的特点：疑问一：电子的绕核运动有没有固定的轨迹？疑问二：电子的绕核运动有没有规律？电子在核外的运动是一个什么样的情形？设想猜测科学研究表明：电子在原子核外的这个极小的空间内作高速运动，时而出现在离核远处，时而出现在离核近处，我们不能同时准确地测定出电子在某一时刻

2、的位置和速度，但是能从理论上统计出它在原子核外某一范围内出现的机会的多少——电子云2．电子运动的描述方法——电子云（利用统计学的方法，描述电子在一定区域里出现的机会的多少）⑴用小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少的图像叫电子云；⑵电子云图的意义：小黑点的疏密表示电子出现机会的多少。在离核越近处单位体积内电子出现的机会越多,“电子云”(小黑点表示)密度越大；相反离核越远的单位体积内的电子出现机会少，“电子云”密度越小。电子云是不均匀的；电子云的形状有多种。3．电子的运动状态的分布：电子在离核近的区域内出现的机会多，在离核远的区域内出现的机会少，因此，多电子的核外电子排布

3、是分层的。(层的含义——电子层是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。)电子的能量与电子离核的距离关系是：二、核外电子的排布电子层符号KLMNOPQ电子层序数(n)1234567电子离核的距离近远电子具有的能量低高核外能量不同的电子运动区域称为电子层电子是在核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布(运动)的图1—1钠的原子结构示意图电子层每个电子层上的电子数核电荷数原子核二、核外电子的排布交流研讨一猜想核外电子分层排布有哪些规律？表1—1核电荷数为1～5的元素的原子结构示意图交流研讨二猜想核外电子分层排布有哪些规律？表1—2稀有气体元素原子电

4、子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321881、铍原子比锂原子多一个电子，这一个电子并未排在第三层，也未排在第一层，这说明什么？2、从稀有气体元素原子核外电子排布看，每层最多容纳多少个电子？与电子层序数n有什么关系？3、从稀有气体元素原子核外电子排布看，最外层电子数有什么规

5、律？次外层呢？二、核外电子的排布核外电子排布规律：（1）通常电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层；（2）每层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；（3）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）（4）次外层电子数不超过18个……迁移应用一画出核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图迁移应用二1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?+172、下列微粒结构示意图是否正确？ABCDABCDE×√×××氧原子钠离子氯原子氯离子交流研讨三金属、非金属、稀有气体元素原子的最外层电子数有什么规律？元素种类稀有气体金属元素非金属元素最外层电子数8（2）<4≥4

6、Na+Cl-Na+11812化合价的数值与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关交流研讨四从氯化钠的形成过程你能得出什么结论？元素种类稀有气体金属非金属最外层电子数8（2）<4≥4与得失电子关系与化合价的关系稳定易失去电子易得到电子Cl+17872Na++1182Cl-+17882点燃2Na+Cl2==2NaCl归纳升华学习了原子结构中核外电子的排布知识，对我们研究元素的性质有什么意义？迁移应用三3、请利用原子结构的知识解释下列事实（2）在氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价。（1）金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性。概括整合原子结构原

7、子核（质子、中子）数量关系电性关系质量关系核外电子核外电子分层排布规律核外电子与元素性质间的关系课外思考4、现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号89101112137