原子结构原子核外电子排布.ppt

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1、第一节原子结构原子核外电子排布基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！…………三年9考高考指数:★★★1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。3.了解核外电子排布。一、原子的构成1.原子的构成质子：个原子核中

2、子：个①围绕原子核做高速运动核外电子：个②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子(中子)的ZA-ZZ①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1①中子不带电②相对质量约为12．基本关系(1)质子数＝＝___________(2)质量数＝_______＋_______。核电荷数核外电子数质子数中子数3.元素、核素、同位素如图表示元素、核素、同位素之间的关系(1)图中：A表示；B表示；C表示。(2)①1H、2H、3H三种微粒都属于，因为它们是具有相同的同一类原子。②在11H、21H、31H、126C、136C、146

3、C、147N、157N中，核素、元素的种数分别为、。③126C、136C、146C的关系为，因为它们是具有_______________________________同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。元素核素同位素氢元素核电荷数(质子数)8种3种互为同位素相同的质子数和不同的中子数的二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化离核由近及远电子能量__________由低到高2.核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电

4、子层里。(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为____。②最外层不超过____(K层为最外层时不超过____)。③次外层不超过____，倒数第三层不超过_____。2n28个2个18个32个1.所有的原子中都含有质子和中子。()【分析】11H原子中不含有中子。2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该规律对任何微粒都成立。()【分析】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，只适用于原子，对于阴、阳离子不适用。3.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。()【分析】质子数相同的原子才属于同一种元素，如Na＋与N

5、H4＋质子数相同，但不属于同一种元素。××√4.168O2与188O2互为同位素。()【分析】同位素指的是原子，而此处168O2与188O2都是单质。5.K原子的核外电子排布为。()【分析】最外层电子数不能超过8个。××重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！原子的构成及几个概念的比较1.构成原子的粒子原子原子核核外电子最外层中子（A-Z

6、）个决定元素种类决定质量数决定原子种类电子层数决定主族元素的化学性质决定主族元素的族序数电子数质子Z个决定周期数2.组成原子的各种粒子及相互关系(1)原子或分子：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数(2)阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数(3)阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数3.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较同位素同素异形体同系物同分异构体对象特点实例原子有机化合物①质子数相同②中子数不同③原子之间①符合同一通式②结构相似③组成相差一个或若干个CH2原子团H、D和T;35Cl和37Cl甲烷、乙烷

7、单质无机、有机化合物①属同一元素②单质之间①分子式相同②结构式不同O3和O2；金刚石和石墨正戊烷、异戊烷、新戊烷【高考警示钟】(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如：①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。③2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形

8、体。【典例1】下列有关说法中正确的是()①12C和14C的化学性质相同②37Cl原子核内中子数为17③12CO2和14CO2互为同位素④Ca和Ca2＋是同种元素，且性质相同⑤37Cl－的结构示意图为A．②③B．③④C．①④⑤D．①【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)质量数=质子数+中子数。(2)核外电子排布的不同决定了性质的不同。【解析