第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法答案

《第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题7・1EventhroughCa(0H)2isaninexpensivebase,itslimitedsolubilityrestrictsitsuse.WhatisthepHofasaturatedsolutionofCa(0H)2?解：Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-平衡S2S4S3=5.5x1O'6S=1」xi(y2mol・L"pH=14-[-lg(2xl.lxW2)]=l4-2+lg2.2=12.34习题7・2根据K爲值计算下列各难溶电解质的溶解度：(l)Mg(0H)2在纯水中，(2)Mg(0H)2在0.010molL'1MgCl2溶液中，(

2、3)CaF2在pH=2的水溶液中。解：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)1)Mg(OH)2在纯水中4S3=K爲=5.61xIO'12S=L12xlO^mol-L'12)Mg(OH)2在0.010molL"MgCl2中S=yc(0H)=t・jK?p(Mg(OH)J/c(Mg2+)=*•『5.61x10-SO.010)S=l^xlO^mol-L'13)CaF2(S)+2H+=Ca2+(aq)+2HF节平衡时^/(molL1)IO-2S2SK：=K；(CaF2)/K「(HF)=1.46x10"°/(3.53x10-4)2=i」7x103K；=4S3/(10'2)2=1.17x1

3、0'3S=3.08x10"mol-L'1习题7-3欲从0.0020molL'1Pb(NO3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH值至少为多少？解：Pb2++2OH"=Pb(OH)2(s)0.0020x0.0020-x2=1.42xIO'20x=2.7xlO^mol-L'1pH=14-[-lg(2.66xIO'9)]=5.43习题7・4下列溶液中能否产生沉淀？(1)0.020mol-L-1BaCl?溶液与0.010molL'1Na2CO3溶液等体积混合,(2)0.050mol-L'1MgCb溶液与0.10molf1氨水等体积混合，(3)在0.10mol-L'1HAc和0.10mol-L

4、1FeCb混合溶液中通入H2S气体达饱和(约0.10mol-L1)0解：1)Ba2++CO32-=BaCCh⑸0.020/20.010/20=5.0x10$>(=2.58x10力有沉淀产生。2)c(OH)=Jc•K；=a/0.050x!.76x10-5=Q^xlO^molL'1g=(0.050/2)x(9.4xlO-4)2=2.2xIO-8>^=5.61xl0_,2有沉淀产生。3)c(H+)==a/o.10x1.76x10^=1.3x10_3mol•Ld2c(H2S)

5、l-L0=0」0x5.9x10山=5.9xIO'16>1.59xIO'19有FeS沉淀产生。习题7・5将50.0mL0.20mol-L'1MnCH溶液与等体积的0.020molL'1氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NHQ固体？解：设需加xgNH4C1固体方能防止Mn(OH)2沉淀生成，贝c(OH)=0.010xK；(NH3)/(0/53.5)Q=c(Mn2+)c2(OH)=0.1Ox(1.77xl0'5x0.010/O.lOx/53.5)1^=2.06xlO'13x>0.66g习题7-6将HqS气体通入0.10molL'1FcCH溶液屮达到饱和，问必须控制多

6、大的pH值才能阻止FcS沉淀？解：FcS+2H+=Fc2++H2Sx0」00.10K心(FeS)/[K〉K打(H2S)]=1.59xIO-19/(9.1x10_8x1.1xIO'12)>(0.1)2/x2xN7.9xl(y2molL"pH<1.10习题7・7在下列情况下，分析结果是偏高、偏低还是无影响？为什么？(1)在pH=4时用Mohr法测定Cf；(2)用Volhard法测定CT时，既没有滤去AgCl沉淀，又没有加有机溶剂；(3)在(2)的条件下测定B4解：(1)结果偏高。因为在酸性介质中，Ag2CrO4沉淀不会析出，即Ag2CrO4+H+=2Ag*4-HCrO；(2)结果偏低。因为在滴定

7、时，存在AgCl和AgSCN两种沉淀，计量点后，稍微过量的SCN'除与Fc3+生成红色Fc(NCS)2+以指示终点外，还将AgCl转化为溶解度更小AgSCN,并破坏Fc(NCS)2+,使红色消失而得不到终点。(3)无影响。习题7・8分析某辂矿时，称取0.5100g试样，生成0.2615gBaCrO4,求矿中5O3的质量分数。解：BaCrO4的相对式量为253.32,Cr2O3的相对式量为151.99习题7・9