吉林省长春外国语学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题（解析版）

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1、吉林省长春外国语学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题第I卷一、选择题：(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共42分)1.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.lmolCu(0H)2后恰好恢复到电解前的浓度和pile则电解过程中转移的电子的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol【答案】D【解析】由电解CuSO4溶液的反应的化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O21+2H2SO4知，电解过程中只析出Cu和放出。2，故电解后加入CuO就可以

2、复原。但本题提示加入0.1molCu(OH)2可以复原，说明电解过程中不仅有CuSO4被电解,还有比0被电解。0.1molCu(OH)2相当于0.1molCuO和0.1mol出0,由电子守恒0.1molCuO〜0.1molCu〜0.2mole_,0.1mol吐0~0.1molH2〜0.2mole_,共计0.4mole_。答案选D。2.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A.AgNQ/AgNOjB.NaOH[n2O]C.KC1[KC1]D.CuSO4[Cu(0II)2]【答案】B【解析】A项：4Ag

3、NO汁2出0电解4Ag+O2f+4HNO3脱离反应体系的物质是4Ag+O2,相当于2Ag2O,所以应当加入适量Ag2。才能复原(加入AgNO3,会使NO3-的量增加)；B项：2H2O2H2T+O2T脱离反应体系的是2H2+O2,相当于2吐0,加入适量水可以复原；C项：2KC1+2H2O2KOH+H2?+Cl2t脫离反应体系的是H2+CI2,相当于2HC1,应通入适量HCI气体才能复原(加入盐酸时，同时也增加了水)；D项：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+02?脱离反应体系的是2Cu+O2,相当于2CuO,加入适量CuO可以复原。3.如图所示，X、Y分别是直流电

4、源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的-Ez溶液a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuS04B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgN03D铜石墨负极CuC12A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极，B、C均不符合；又b极放出的是无色无味的气体，可淘汰D。1.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B,发生如下可逆反应：A(g)+B(g)=xC(g)；Qo在不同的温度和压强下，C在反应混合物屮的含暈随反应时间的变化如图所示。下列判

5、断正确的是■A.Pi>P2>x=lB・Pi0D.Ti>T2,Q<0【答案】D【解析】相同温度T

6、时，P?条件下反应时间小于儿条件下，故P.t2,而压强相同的情况下，升高温度C在反应混合物中的含量降低，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以Q<0；在温度相同的情况下，增大压强,C的含量增大，平衡正向移动，所以x=l，答案选D。科*网…学*科*网…点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，根据彤响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论，升高温度，化学反应速率加

7、快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动。1.已知反应mA(g)+nB(g)=^^xC(g)+vD(g),A的转化率R”与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A.正反应吸热，m+n>x+yB.正反应吸热，m+nvx+yC.正反应放热，m+n

8、+n>p+q,答案选A。点睛：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答。采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系。2.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)—»2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量Z比是n(A):n(B):n(C)二2：2：1。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A,B