2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二下学期第一次月考化学试题 word版

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1、长春外国语学校2017-2018学年第二学期第一次月考高二年级化学试卷（理科）第Ⅰ卷一、选择题：(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共42分)1、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol2、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[K

2、Cl]D．CuSO4[Cu(OH)2]3、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl24．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H＝Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A.P1＞P2，x＝1B.P1＜P2，x≠1C.T1＜T2，Q＞0D.T1＞T2，Q＜05．已知反应，A的转化率RA与p、T的关系如图，

3、根据图示可以得出的正确结论是A．正反应吸热，B．正反应吸热，C．正反应放热，D．正反应放热，6、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动C．C的体积分数减小D．C的体积分数不变7、某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO

4、)=0.1mol·L-1。则下列叙述正确的有A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，（共52分）8、（16分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①电极反应式是________________________；（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是____极，该装置发生反应的总化学方程

5、式是________________________；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于______________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。9、（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是电极反应式是检验Y电极反应产物的方法是电解一

6、段时间之后溶液的PH将会（升高、降低或不变）总方程式为。（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式是。电解前后CuSO4溶液的浓度（变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有mol的电子发生转移。（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）10.I、（6分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用

7、下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”或“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB时，C的平衡浓度_________Wmol·L-1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L-1。(3)加入3molC和1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L-1。II、（14分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，