2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二下学期期初考试化学试题 解析版

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1、长春外国语学校高二年级第二学期开学前测化学试卷（理科）出题人：高凯审题人：牟冬花本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，分层，进行分液，②乙醇和丁醇互溶，不分层，蒸馏分离

2、，③溴化钠和单质溴的水溶液互溶，加入四氯化碳进行萃取溴，B正确；正确选项B。2.把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A.20％B.35％C.40％D.55%【答案】C【解析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五种有机物的最简式均为CH2O，所以碳、氢、氧个数比是定值，丙中碳元素的质量分数=12/(12+2+16)×100%=40％；

3、正确选项C。点睛：此题的解法注意找六种物质的最简式，最简式相同，各元素的质量分数均为定值。3.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl>AgI>Ag2SB.AgClAgCl>Ag2S【答案】A【解析】根据题给信息可知，沉底的转化向着溶解度更小的方向进行，AgCl沉淀加入KI溶液

4、转化为AgI，AgI加入Na2S溶液转变为Ag2S，所以三种沉淀物的溶解度关系：AgCl>AgI>Ag2S；A正确；正确选项A。4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-【答案】D【解析】试题分析

5、：A．溶液中Fe3+氧化I－不能大量共存,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,错误；B．SCN-与Fe3+因生成络合物不能大量共存，错误；C．水电离出来的c（H+）＝10－13mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，而HCO3-与氢离子和OH－反应，不能大量共存，错误；D．pH=1的溶液呈酸性，各离子能在原溶液中大量共存，正确。考点：考查离子共存。5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10

6、K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是（）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）B.1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)D.1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小【答案】A【解析】根据电离平衡常数可知：酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-，形成盐的酸越弱，水解

7、能力越强，碱性越强，pH越大，所以pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa），A正确；二者完全反应生成生成NaCN，水解显碱性，B错误；NaHCO3溶液中，碳元素的物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，C错误；1mol/L醋酸溶液加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，D错误；正确选项A。点睛：温度不变的情况下，1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大。6

8、.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)