专题232化学反应限度（导学案）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修2）

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1、化学反应速率和限度（第2课时）【学习目标】1•理解化学平衡的概念;2.掌握化学反应限度的外部特征。教学重点：化学平衡的概念及特征教学难点：化学平衡的概念及特征【自主学习】1、可逆反应进行的化学反应叫做可逆反应。2、化学平衡状态（1）、当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种表面'静止的状态，即“化学平衡状态化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最人程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率-①反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率O生成物浓度,逆反应速率。（填“最大”或，最小"）②反应进行中时：反应物浓度,正反应速率。生成物浓度,逆反应速率・（填“增大”、“减少”或环变”）③

2、反•应达到平衡后：反应物浓度不变,生成物浓度o（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率。（填“相等'或“不相等”）（2）、化学平衡的特点：“”①反应物与生成物处于平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时（且都大于0）,而不是停止了化学反应。②在化学平衡状态，任何反应物与生成物保持一定，保持一定;（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件,平衡状态即被破坏，发生平。合作探究【问题1】阅读课本P50科学史话，什么是可逆反应？【问题2】阅读课本P51图2・20图像，从反应开始吋，结束，了解反应物和生成物的浓度的变化、正逆反应速率的变化

3、.【问题3】阅读课本P52,了解提高燃料的燃烧效率。练习：判断正误1.二次电池的充、放电为可逆反应。2.达到化学平衡时，反应不再进行。3.化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。4.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等。1.能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)lW2NO(g)B达到平衡状态的是()A.02的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有N2、02和NO共存C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D.单位时间内每生成nmolN?,同时生成2〃molNO2.下列措施可以提髙燃料燃烧效率的是()①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③

4、B.①②③C.①③④D.全部3.在一密闭容器屮进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)o已知反应过程中某一叩寸刻SO?、。2、S03的浓度分别为0.2mol-L~」molL~O^molL^o当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO?为0.4mol-L"1,O2为0.2molL-1B.SO?为0.25molL-1C.SO2、SO3均为0.15molL-1D.SO3为0.4molL^4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.此反应的化学方程式为2MDNB.力时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t.吋，正反应速率

5、大于逆反应速率D.“时，N的浓度是M浓度的2倍1.恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)4-2B(g)第？2C(g),一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A.物质A、B的转化率之比为a:bB.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b):(。+〃一号)C.若起始时放入2amolA和2bmolB,则达平衡时生成nmolCD.当e正(A)=2e逆(B)时，可判定反应达到平衡自主学习1.通常把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能；2.(1)正反应速率和逆反应速率反应物的浓度与生成物的浓度不变；①最大最大最小最小；②减少减少

6、增大增大；③不变不变相等；(2)逆、动、等、定、变；①动态速率相等；②浓度体积分数；③改变平衡移动。合作探究【问题1］强调必须是同一条件，如氢气和氧气反应生成水，水电解生成氢气和氧气，这不是可逆反应。【问题2】略【问题3】略练习：1.x.2.x3.V4.x巩固练习1.D2.D3.B4.D5.B反盗版维权声明北京凤凰学易科技有限公司（学科网：wvwzxxk.com）郑重发表如下声明：一、本网站原创内容，由本网站依照运营规划，安排专项经费，组织名校名师创作完成，本公司拥有著作权。二、本网站刊登的试卷、教案、课件、学案等内容，经著作权人授权，本公司享有独家信息网络传播权。三、任何个人、企事业单

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