专题232+化学反应的限度+化学反应条件的控制-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）+wor

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1、第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制一、化学反应的限度1.可逆反应(1)概念：在同一条件下方向和方向均能进行的化学反应。(2)特征：反应不能,或者在一定条件下反应物与生成物2.化学平衡状态仃)建立过程:如对于可逆反应2S02+0/22S03,在一定温度下，将2molSO,g)和lmol02(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。①反应开始时，正反应速率应速率，原因是；逆反②反应进行中，正反应速率的变化是，原因是;逆反应速率的变化是,原因是③反应一段时间(衣)后，

2、正反应速率和逆反应速率的关系是,反应物的浓度,生成物的浓度O(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件(、、等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的与生成物的不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。(3)特征:①等：孑正孑逆Oo②动：化学平衡状态是一种平衡。达到平衡状态吋，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。③定：反应物的浓度和生成物的浓度o④变：外界条件(、、等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。【特别提

3、醒】化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，正逆反应速率变化程度相同，卩正二孑送，平衡不移动；平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变，移动的根本原因是外界条件改变，使y正逆。二、反应条件的控制1.化学反应条件的控制(1)目的：促进的化学反应，抑制的化学反应。(2)基本措施①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。1.提高煤的燃烧效率(1)煤燃烧吋，将煤块

4、粉碎成煤粉目的是;通入适当过量的空气可以使;若空气不足，会造成煤燃烧,生成,产生热量,且会造成污染。(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是【答案】一、1.(1)正反应逆反应(2)进行到底同时存在2.(1)①最大反应物浓度最大为0生成物浓度为0②逐渐减小反应物浓度逐渐减小逐渐增人生成物浓度逐渐增人③大小相等不再改变不再改变(2)温度浓度压强可逆正反应速率逆反应速率浓度浓度②动态③不再改变④温度浓度压强二、1・(1)有利有害2.(1)增大与空气中6的接触面积，煤粉燃烧更充分

5、，反应速率快煤粉充分燃烧，生成CO?,放出更多的热量不完全CO减少(2)防止热量散失(3)将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用K重点一、化学平衡状态的判断1・直接标志(1)卩正二卩逆。①同一种物质的生成速率等于消耗速率；②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数Z比；③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。(2)各组分的浓度保持一定。①各组分的浓度不随时间的改变而改变；②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。2•间接标志(1)反应体系中的总压强

6、不随吋间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。(2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。(3)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。【归纳总结】1.化学反应的限度(或化学平衡状态)研究对象为可逆反应，且要求在一定条件下，如恒温恒容或恒温恒压。2.化学反应限度的本质：卩(正)二卩(逆)H0,可理解为同一物质的生成速率等于其消耗速率,如果不是同一物质的速率，应依据化学

7、计量数转化为同一物质速率。3.化学反应限度的宏观特征：反应物和生成物的浓度不再变化。应理解为：物质的量浓度一定；组成成分的百分含量一定；反应体系的压强一定(反应前后气体体积相等的除外)；混合气体的平均相对分子质量一定(化学计量数相等的除外)等。不能理解为各组成成分的含量或浓度相等，通常情况下平衡时各组成成分的含量或浓度是不相等的。二、有关化学平衡的简单计算解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。女山加(g)+/7B(g)伉(g)+如(g)起始/

8、mol转化/molmxnxpxqx平衡/mola~mxb_nxpxqx(1)关于反应物转化率的计算A的转化率xi00%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)(2)关于某气体组分的体积分数的计算气体A的体积分数二体