专题232化学反应限度（教学案）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修2）

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1、化学反应速率和限度（第2课时）一、教材分析：本课是人教版化学必修二，第二章章第三节第二课时的内容。化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现，化学反应限度屈于化学反应原理内容，是化学学科的最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。二、教学目标（一）知识与能力认识可逆反应、化学反应的限度的含义，认识到化学反应都有一定限度。（二）过程与方法重视培养学生通过图像分析，总结归纳的能力，使学生学会科学的探允方法。（三）情感态度与价值观培养学生讲化学知识应用到生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问

2、题作出合理的判断。三、教学重难点教学重点：化学反应限度的概念。教学难点：化学反应限度的原因及特征。四、教学过程预习探究（学生用）1、可逆反应通常把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应叫做可逆反应。2、化学平衡状态（1）、当一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时,反应物的浓度与牛成物的浓度不再改变,达到-种表面静止的状态，即“化学平衡状态寫化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大稈度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率不变。①反应刚开始时：反应物浓度最大,正反应速率最大。生成物浓度最小,逆反应速率最小。（填“最大"或“最小”）②反

3、应进行中时：反应物浓度减少,正反应速率减少。生成物浓度增大,逆反应速率增大（填“增大"、“减少”或“不变”）③反应达到平衡后：反应物浓度不变,生成物浓度不变。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率相等。（•填“相等”或“不相等"）（2）、化学平衡的特点：“逆、动、等、定、变”①反应物与生成物处于动态平衡,在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着,只是此时速率相等（且都大于0）,而不是停止了化学反应。②在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，体积分数保持一定;（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状

4、态即被破坏，发生平衡移动。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】以SO2+H2O^^H2SO3，N2+3H2化;,2NH3为例，引入可逆反应【教师强调】本节课的课标是：认识化学反应的限度，了解化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，可能发生化学反应的移动。【板书】二、化学反应限度【问题1】阅读课本P50科学史话，什么是可逆反应？【学生思考回答】【教师总结】强调必须是同一条件，如氢气和氧气反应生成水，水电解生成氢气和氧气，这不是可逆反应。【问题2】阅读课本P51图2・20图像，从反应开始时，结束，了解反应物和生成物的浓度的变化、正逆反应速率的变化。【学生思考冋

5、答】【教师总结】【问题3】阅读课本P52,了解提高燃料的燃烧效率。【学生活动】【教师总结】【板书】二、可逆反应1、定义：同一条件既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应2、特点：同时进行，不能进行到底，各组分共存三、化学反应限度1、定义：在一定条件下，可逆反应屮当正反应速率和逆反应速率相等，且各组分的浓度不再改变，这种状态称为化学平衡状态。2、特点：逆、动、等、定、变四、化学反应条件的控制在生产和生活中：促进有利的化学反应；抑制有害的化学反应。【自主练习】判断正误1.二次电池的充、放电为可逆反应。（x,条件不同）2.达到化学平衡时，反应不再进行。（X,化

6、学平衡是动态平衡）3.化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。W）4•当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等。（x,浓度不变，不是相等）【学生思考讨论回答】【教师点评】【教师点拨】充分理解化学平衡状态的定义。五、教学反思本节课应用资料丰富，学生对此兴趣浓厚，使学生在课堂上自始至终保持较高的热情，在教学中是非常重要的。学生通过学习提纲中提出的问题，让学生体会自主解决问题的快乐。在知识的落实上，改变学生对元素的整体认识，为后续学习打下基础。反盗版维权声明北京凤凰学易科技有限公司（学科网：wvwzxxk.com）郑重发表如下声明：一、本网站原创内容，由本网站

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