第09天+知识预习二+碱金属元素的相似性与递变性-2017-2018学年高一化学人教版+word版含解析

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1、第09天知识预习二碱金属元素的相似性与递变性高考频度：★★★☆☆难易程度：★☆☆☆☆碱金属元素的某种性质X随原子序数Z的变化趋势如图所示，则X不可能是A.单质的密度C.单质的还原性B.核电荷数D.原子半径【答案】A【解析】随着原子序数的增大，碱金属元素的原子半径增大，核电荷数增大，单质的述原性增强，B、C、D项止确；单质钾的密度比钠小一些，A项错误。一、碱金属元素原子结构的相似性与递变性1.相同点:最外层电子数都相同为1。2.不同点：核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多，从2层逐渐增大。二、碱金属元素化学性质的相似性与递变性1.相似性：碱金属最

2、外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，碱金属均能与氧气、水反应，表现岀金属性（还原性）。2.递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子更易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。碱金属从Li->cs,与a反应越来越剧烈，产物越来越复杂；从Li-Cs,与也0（或酸）反应越來越剧烈；最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH

3、水反应现象化学方程式Na在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音2Na+2H2O2NaOH+H2tK剧烈燃烧、轻微爆炸2K+2H2O2K0I1+II2TRb猛烈燃烧、爆炸2Rb+2H2O2RbOH+H2

4、碱金属元素性质递变规律单质与水反应剧烈程度单质与氧气反应产物种类最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li从上到下越来越剧烈Li2OLiOHK2O2、ko2+1Rb更复杂+1Cs+1结论同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，金属性越来

5、越强。三、碱金属单质物理性质的相似性与递变性碱金属除铠外，其余的都呈银白色，比较柔软，有延展性，密度比较小，熔点比较低导热性和导电性好。从Li到Cs,单质的熔、沸点逐渐降低，密度总体呈现逐渐增大的趋势（注：K的密度小于Na）。1.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液屮的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应牛成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数增大而升高2.下列对艳的性质预测正确的是A.单质的熔点很高B.只存在一种氧化物C.碳酸盐不易溶于水D.氯化锥易溶于水1.己知钏(Rb)

6、是37号元素，其相对原子质量是85,与钠同主族，回答下列问题：(1)御位于第—周期，其原子半径比钠元素的原子半径—(填“大”或“小”)。(2)御单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：。锁I单质易与水反应，反应的离子方程式为,实验表明，物I与水反应比钠与水反应(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中御在水—(填“面”或“底”)与水反应，原因是。(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，过氧化御与CO?反应的化学方程式为;过量的RbOH与AlCla反应的离子方程式为0(4)现有御和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时，可得到22.4L(标准状

7、况下)氢气，则这种碱金属可能是(填序号)。a.Lib.Nac.Kd-Cs参考答案I.【答案】c【解析】碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与比0反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错;碱金属单质的熔、沸点随着原了序数的增大而降低，D项错；碱金属都能与水反应牛成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。2.【答案】D【解析】锚是原子序数最犬的碱金属元素做射性元素除外)，在碱金属元素中其金属性最点最低；锂有普通氧化物、过氧化物、超氧化物等多种氧化物；碳酸锚与碳酸钠相似，易锚与氯化钠相

8、似，易溶于水，故D项正确。3.【答案】(1)五大(2)2Rb+Cl22RbCl2Rb+2H2O2Rb++2OH_+H2t剧烈底御的密度比水的密度大A1O-(3)2Rb2O2+2CO22Rb2CO3+O24OH~+A13++2H2O(4)ab【解析】⑴御为37号元素，位于第五周期，属于碱金属元素，碱金属元素从上往下，原子半径逐渐增大，因此钏元素的原子半径大于钠元素的原子半径。⑵Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，御的还原性或金属性比钠强，与水反应比钠剧烈。(3)可根据钠的相应化合物发生的反应进行类推。(4)由生成氮气的量可知，5()g合金共失去2mo

9、l电了，50g纯钏反应失去的电了少于2mol,故50g的另一种碱金属与水反应失去