2018年2月27日+碱金属元素的相似性与递变性-2017-2018学年下学期高一化学人教版（课堂同

《2018年2月27日+碱金属元素的相似性与递变性-2017-2018学年下学期高一化学人教版（课堂同》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2月27日碱金属元素的相似性与递变性典例在线下列有关碱金属元素说法不正确的是A.原子的最外层电子数都是1B.原子的次外层电子数都是8C.在化学反应中易失去1个电子D.在化学变化中很难得到7个电子【答案】B【解析】A.碱金属是第IA族元素，原子的最外层电子数都是1,选项A正确；B.原子的次外层电子数Li为2,其他都是8,选项B不正确；C.碱金属是第IA族元索，原子的最外层电子数都是1,在化学反应中易失去1个电子，选项C正确；D.碱金属是第IA族元素，原子的最外层电子数都是1,失电子能力强，在化学变化中很难得到7

2、个电子，选项D正确。答案选B。解题必备一、碱金属元素原子结构的相似性与递变性1.相同点：最外层电子数都相同为1。2.不同点：核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多，从2层逐渐增大。二、碱金属元素化学性质的相似性与递变性1.相似性：碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，碱金属均能与氧气、水反应，表现出金属性（还原性）。2.递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子更易失去，表现在参加化学反应时越来越

3、剧烈，金属性增强。碱金属从Li->Cs,与02反应越來越剧烈，产物越來越复杂；从Li-Cs,与氏0（或酸）反应越來越剧烈；最高价氧化物対应水化物的碱性：Li0H

4、金属元素性质递变规律单质与水反应剧烈程度单质与氧气反应产物种类最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li从上到下越来越剧烈Li2OLiOIKNaOIKKOIKRbOH

5、质的熔、沸点逐渐降低，密度总体呈现逐渐增大的趋势（注：K的密度小于Na）。ill丫学霸推荐1.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是A.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小1.碱金属元素的某种性质X随原子序数Z的变化趋势如图所示，则X不可能是A.单质的密度B.核电荷数C.单质的还原性D.原子半径2.钠和艳都是碱金屈元素，下列关于艳及其化合物的叙述不•正确的是A.少量艳通常可保存在煤油中B.艳与水反应十分剧烈，甚

6、至会发生爆炸C.碳酸饱加热时易分解生成二氧化碳和氧化饨D.氢氧化锂是强碱，碱性比氢氧化钾强3.己知御(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85,与钠同主族，回答下列问题：(1)御位于第周期，其原子半径比钠元素的原子半径(填“大”或“小”)。(2)御单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：o御单质易与水反应，反应的离子方程式为,实验表明，锄与水反应比钠与水反应(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程屮钏在水(填“面”或“底”)与水反应，原因是O(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，过氧化帥与CO?反应的化学

7、方程式为;过量的RbOH与AlCl：.反应的离子方程式为o(4)现有钏和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时，可得到22.4L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是(填序号)。a.Lib.Nac.Kd.Cs参考答案—一―————————————————一―————一―—————————一―—————————————————————一―———T1.【答案】C【解析】结构决定性质，碱金属最外层只有一个电子，易失去，表现出较活泼的金属性。2.【答案】A【解析】随着原子序教的增大，純金属元素的原子丰径增大

8、，核电荷数增大'单质的还原性环強，EGD项正确：单庾钾的热度比钠小一些'A项错误。3.【答案】C【解析】金属艳易与氧气和水反应，保存时必须与空气和水隔绝，故A项正确。锥和钠、钾一样，原子:的最外层电子数是1,而且艳的电子层数比钠、钾的电子层数多，因此艳的金属性比钠、钾强，当它与a:水反应时，反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B项正确。碳酸絶和碳酸钠一样，热稳定性好，受热时:不易分解，因此C项错误。氢氧