高一化学碱金属元素

《高一化学碱金属元素》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、§2-3碱金属杨明生知识目标掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。记住碱金属的元素符号和核电荷数。能初步看懂元素周期表。认知目标知道为什么要学习碱金属元素。知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的。知道元素在元素周期表中的排列能用来判断元素的物理性质的相似性和递变性，而相似性和递变性中又包含某些特殊情况。理解知识和实验的关系：实验用来验证知识的合理性，

2、知识则是用来解释实验结果的。情感目标通过物理与化学性质递变规律的学习，感受“量变到质变”、“对立统一”普遍性和特殊性的规律等辩证唯物主义观点。相关知识回顾元素的化学性质主要决定于原子的___________数.原子的最外层电子数为1～3个时,元素一般为_______元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学反应中容易___________电子(得到或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳定结构.元素的电子层数与电子离核的_________和电子运动的__________有关.最外层电子数相同的元素,一般化学性质____________

3、(填“相同”、“不同”或“相似”)金属与水的反应金属性质研究模型金属与氧气等非金属的反应金属与酸的反应金属氧化物的水化物的碱性学习方法典型、代表性的化学物质推广结构相似的一类化学物质递变性相似性认识碱金属典型碱金属——钠的性质回顾一．钠的物理性质色、态：银白色光泽、固体硬度：较小密度：比水小熔、沸点：较低导热、导电性良好根据钠的物理性质推测:碱金属可能有什么物理性质?钠的化学性质二．钠的化学性质1.与非金属反应4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl2.与水反应2Na

4、+2H2O===2NaOH+H2↑3．与酸的反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑氧化物的水化物的是可溶于水的强碱Na2O+H2O=2NaOH根据原子结构推测:碱金属元素化学性质的相似性和递变性碱金属的化学性质推测碱金属是化学性质比较活泼的一类金属碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象；碱金属的元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。证据和实验验证在金属的活动性顺

5、序中，钾的活动性顺序位于钠前；钾、钠的活动性顺序在氢前。实验验证：1.钾在空气中燃烧的剧烈程度>钠2.钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧视频播放:在水中反应的剧烈程度锂<钠<钾<铷<铯练习：说明下列反应的产物锂在空气中燃烧：钾在氯气中燃烧：钾与水反应的离子方程式：钾与盐酸反应的化学方程式：钾与硫酸铜溶液反应的化学方程式：2.下列关于碱金属的说法错误的是（）A：多数都是银白色的固体B：从上到下，碱金属的密度逐渐增大C：质软D：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高D3.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，锶、钡

6、（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活泼的单质是（）A：铍B：镁C：钡D：钙C4.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性质?（）A：是否与水、氧气反应B：是否与碱反应C：是否与酸反应D：金属对应碱的碱性强弱。B课堂小结一、碱金属的物理性质：1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。2、递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）②熔点、沸点逐渐降低二、碱金属的化学性质：碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物过氧化物甚至超氧化物碱金属可以与水反应生成强碱和氢气碱金属可以与酸反

7、应.碱金属对应的碱是可溶于水的强碱作业布置课后作业:P40：三、四、五、六练习册再见！申博太阳城申博www.pjerz.com申博官方网寺鬻搋