2018年2月28日+卤族元素的相似性与递变性-2017-2018学年下学期高一化学人教版（课堂同步

《2018年2月28日+卤族元素的相似性与递变性-2017-2018学年下学期高一化学人教版（课堂同步》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2月28日卤族元素的相似性与递变性典例在线破是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列对戒及其化合物的叙述，正确的是A.与出化合能力：At2>I2B.筱在常温下为白色固体C.筱原子的最外电子层上有7个电子D.应能从WC1溶液中置换出氯单质【答案】C【解析】从F?到At2,元素的非金属性逐渐减弱，与乩化合能力逐渐减弱，A项不正确；由庄到0单质的颜色依次加深，L是紫黑色固体，则破为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子,C项正确；因氧化性CL>A切所以At2不能从NaCl溶液屮置换岀CL,D项不正确。囂木解题必备一、卤素原子结构

2、的相似性与递变性卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7,不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。元素名称氟（巧氮(C1)m(Br)ift(I)原子序数9173553原子结构乔意图5〃(4-53)2818IK7•〃〃最外层电子数7777电子层数234厂3二、卤素单质物理性质的相似性与递变性卤素单质都是双原子分子，有颜色，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。随着原子序数的递增,卤素单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。卤素单质颜色和状态常态）密度沸点*C溶点C溶解度（lOOg水中）F：茨黄

3、绿色气体1.69gl(15*0■188.1■219.6反应C12黄绿色气体3.214gl(OC)-34.6-101226cm5Br：深红棕色液体3.119gorf(2(TC)58.78-7.24.17gI2紫黒色固体4.93gcms184.4113.50.029g三、化学性质的相似性与递变性（1）相似性项Fl化学方程式与Hz反应一定条件X2+IL2HX与活泼金属反应（如Na）点燃2Na+X22NaX与H20反应X2+H2O——HX+HXO(X-Cl、Br.I)（2）递变性①卤素单质与比的反应：一定条件下均可与氢气反应：H2+X2—2HX。从F2-I2反应条件由

4、易到难；反应剧烈程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。化学式与氢气的反应化学方程式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化盘很稳定F2+比一2HF（氟化氢）Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定光照或点燃■/一八一、CI2+H22HC1（氯化氢）Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的漠化氢不如氯化氢稳定Bn+H2——2HBr(vM化氢)I2持续加热下才能缓慢化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2+H2—2HI(碘化氢)②卤素单质间的置换反应：卤素间可以发生置换反应，较活泼的非金属可以将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。说明卤素单质的氧

5、化性:F2>Cl2>Br2>I2o实验现象化学方程式将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振加入四氯化碳振荡静置后，发现溶液分层，盛有NaBr溶液的试管中下层显橙色，说明有单质澳生成。盛2NaBr+CL-2KI+CI2——2NaCl+Br2—2KC1+L荡、静置。有KT溶液的试管中，下层显紫红色，说明有单质碘生成。将少塑漠水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。加入四氯化碳振荡静置后，发现溶液分层，下层显紫红色，说明有单质碘生成。2KI+Br2——2KBr+L归纳总结卤素性质递变规律化合价

6、最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最髙最低F无-1喑处剧烈反应并爆炸Cl+7_1光照或者点燃发生反应稳定性：Br+7_1HC104>HBr04>HI04加热后反应HF>IlCl>IIBr>HII+7-1不断加热才能缓慢反应结论同主族元素，从上到下，最髙价氧化物对应水化物的酸性越来越强，单质与氢气反应越来越难，气态氢化物的稳定性越來越弱，非金属性越來越弱。tJLnn易混易错「F2的氧化性非常强，但能与水发生反应，故不能用F2从盐溶液中置换出CL、和【2。■inI学霸推荐1.下列说法正确的是A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外

7、层电子数都是8B.由HF、HC1、HBr>HT酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律0.卤族元素按F、Cl、Br.I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多,原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱D.根据卤族元素性质的递变规律可知，戒易溶于水，难溶于CCh2.下列卤素性质叙述中不正确的是A.卤素单质的颜色按CL、Bn、【2的顺序逐渐变深A.氯气易液化、漠单质易挥发，碘单质易升华A.氯、漠、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大B.CL、Br2>I2的氧化性逐渐增强1.若用X代表F、Cl、Br>I四种卤族元素，下

8、列能够表达它们的共性反应的是A.X2+