专题112+元素的性质与原子结构-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）+word版含解析

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1、班级：姓名：（时间：30分钟）一、选择题1.碱金属元素及其单质从Li-Cs的性质递变规律正确的是A.密度逐渐增大B.熔沸点逐渐升高C.金属性逐渐增强D.还原性逐渐减弱【答案】C【解析】本题考查碱金属元素及其单质从LiY艸生质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。碱金属元素从上到下其单质密度逐渐増大，但Na反常犬于K；熔沸点逐渐降低；金属性逐渐増强还原性逐渐増强。2.下列有关钾、钠的说法正确的是A.单质钠比饼活泼B.密度：单质钠〈单质钾C.均是短周期元素D.最外电子层上均只有一个电子【答案】0【解析】A项，钾比钠活泼，A项错误；B项，钾的密度比钠小，B项错误；C项，钾是长周期元素，C项错误

2、。3.卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是A.都能与钠反应B.都可以形成无氧酸C.氟没有正价D.均可形成氢化物【答案】C【解析】卤素原子的最外层均有7个电子，化学性质相似就是因为它们的最外层电子数相等，电子层数的不同导致它们的化学性质有差异，本题选择C项。4.下列卤素性质叙述中不正确的是A.卤素单质的颜色按Ch、Br2.L的顺序逐渐变深B.氯气易液化、澳单质易挥发，碘单质易升华C.氯、漠、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D.CL、BeI2的氧化性逐渐增强【答案】D【解析】A.卤素单质CL、Br2.12的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；B.氯气

3、常温下为气体，易液化，漠单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；C.同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、漠、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；答案选D。1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是A.碱金属元素的原子在化学反应屮容易失去电子B.碱金属单质都是强还原剂C.碱金属单质都能在02屮燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C【解析】碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同吋原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表

4、现出强还原性，A、B项正确；锂与氧气反应生成的是Li20,C项错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D项正确。2.下列叙述中正确的是A.卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B.碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】D【解析】A项，卤族元素单质可以与其他非金属元素单质反应，如氯气与氢气可以反应，错误：B项，碱金属元素单质越活泼，其熔沸点越低，错误：C项，卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度也逐渐减弱，C错误。3.某粒子的结构示意图

5、为H6)2S8,关于该粒子的说法正确的是3丿丿A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得2个电子【答案】B【解析】A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16,则核电荷数为16,故A错误；B、由结构示意團可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意團可知该粒子的质子数为16,电子数为18,是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18,最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不易得失电子，故D错误；故选B。1.下列有关碱金属、卤索结构和性质描述正确的是①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点

6、依次升髙，密度依次增大②F、Cl、Br.I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物&0④破是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与出化合最容易⑤根据HF、HC1、HBr.HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br.I的非金属性递增的规律⑥碱金属都应保存在煤油「I'⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸锥不易发生分解反应生成氧化锥和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧【答案】B【解析】①随着核电荷数的增加，碱金属单

7、质熔沸点逐渐降低，密度呈增大趋势；而卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大，错误；②F、Cl、Br.T的最外层电子数都是7,次外层电子数除F是2个外，其余都是8个，错误；③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O,而Ns则生成的是NaA,不完全相同，错误；④筱是原子序数最大的卤族元素，根据卤索性质的递变规律，At与比化合最不容易，错误；⑤根据HF、HC1>HBr、Hl的稳定性逐渐减弱的事实，