专题112+元素的性质与原子结构（测）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修2）+word版含

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1、元素周期表（第二课时）课时测试（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题（本题包括12小题，每小题6分，共72分）1.已知锁的活动性介于钠和钾Z间，下列叙述正确的（）A.顿与水反应不如钠与水反应剧烈B.锁可以从KCI溶液中置换出钾C.氧化性：K+>Ba2+>Na+D.碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH【答案】D【解析】A、根据金属活动顺序表，钾比钠活泼，金属性应是K>Ba>Na,金属性越强，与水反应越剧烈，故错误；B、锁与溶液中的水发生反应，不能置换出K,故错误；C、根据A选项分析，金属性应是K>Ba>Na,单质的还原性

2、强，其离子的氧化性弱，即K*

3、故错误；④跟变价金属反应，化合价越高，说明非金属性越强，故正确：⑤非金属性体现化学性质，而熔沸点是物理性质，因此不能比较非金属性强弱，故错误；故选项B正确。3.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，英屮正确的是（）A.已知Ca是第4周期，第IIA族的元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱B.已知As是第4周期，第VA族的元素，故ASH3的稳定性比NH3的稳定性强C.己知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈A.己知CI的核电荷数比F的核电荷数大，故CI的原子半径比F的原子半径大【答案】D【解析】

4、A、从上到下，金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故错误；B、从上到下，非金属性降低，其蛍化物稳定性减弱，故错误；C、从上到下，原子半径增大，金属性增强，即Cs与水反应比Na与水反应剧烈，故错误；D、从上到下，核电荷数增大，原子半径增大，故正确。3.下列关于碱金屈的说法中，正确的是（）A.碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上B.碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强C.碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高D.碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物【答案】B【解析】A、碱金属中

5、Rb、C5的密度犬于水的密度，故错误；玄碱金属单质都是还原剂，从上到下，还原性増强，故正确：C、碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，故错误；D、Li在氧气中燃烧只生成氧化锂，K、Rb、6在氧气中燃烧，产物更加复杂，故错误。4.随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐减小D.单质在水屮的溶解度逐渐增大【答案】A【解析】A、F2是淡黄绿色气体，CH是黄绿色气体，Bq是深红棕色液体，碘单质是紫黑色固体，故正确；B、根据A选项的分析，状态由气体、液体、固体，因此熔沸点升高，故错

6、误；C、单质的密度从上到下增大，故错误；D、单质在水屮的溶解度降低，易溶于有机溶剂，故错误。）B.B不能从任何含A的盐屮置6..下列那个选项不能说明金屈A比金属B活泼（A.A常温下可以与水反应，B不与水反应。换ill金属AC.A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强D.A的最外层电子数比B少【答案】D【解析】A、与水反应越剧烈，说明金屈性越强，即A的金属性强于B,故错误；B、根据置换反应，金属性强的置换金属性弱的，说明A的金屈性强于B,故错误；C、金展性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即A比B强，故错误；D、金属性的强弱不能从最外层电子

7、数的多少来衡量，故正确。7.下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）A.随着原子半径越大，元素的金属性逐渐增强B.随着原子序数的逐渐减大，单质的还原性逐渐减弱C.熔点最高的也是相对原子质量最小的D.密度最小的也是金属性最弱的【答案】B【解析】A、原子半径越大，金属越容易失去电子，金属性越强，故错误；B、碱金属原子序数越大，半径越大，金属性越强，故正确；C、碱金屈从上到下，熔点降低因此熔点最高的，也是相对原子量最小的，故错误；D、碱金属从上到下，密度是增大的趋势，故错误。7.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔沸点逐渐降低B.

8、卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强【答案】B【解析】A、卤族元素从上到下，状态从气体、液体到固态，熔沸点升高