专题112元素的性质与原子结构导学案-高一化学同步课堂必修2

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1、元素周期律（第二课时）【学习日标】原子结构与元素性质关系。教学重点：碱金属、卤族元索与原子结构的关系教学难点：碱金属、卤族元素与原子结构的关系【口主学习】1.碱金属包括的元素的名称和符号°2.根据课木A完成：相似性：最外层电子数的相同，都为个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增,电子层数,原子半径o3.阅读课本P,第二口然段和表1-1,完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，相似性：:递变性：o4.卤族元素包括元素的名称和符号：;5.原子结构相似性和递变性：相似性：最外层电子数相同，都为个；递变性：从上到下，

2、随着核电荷数的,电了层数,原了半径o6.阅读课木P7和资料卡片，完成卤族元素的物理性质的相似性和递变性，相似性：递变性：O7.（1）元素金属性强弱的比鮫依据（2）元素非金属性强弱的比较依据：合作探究【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论?NaK现象结论【问题2】观看钠和钾•水反应，观察实验现彖，完成下列表格:NaK现象反应方程式结论【问题3】阅读课木以及根据自己所掌握知识，如何比较金属性强弱?【问题4】阅读课本P8,完成表格：F2Cl2Br212与出反应条件氮化物稳定性结论【问题5】动手实验，完成下列

3、表格内容:实验内容现象化学反应方程式结论新制饱和氯水+NaBr+CC14新制饱和氯水+KT+CC14澳水+KI+CCL,练习：判断正谋1.碱金属元素指IA族的所有元素2.同一主族的元素，原了半径越大，其单质的熔点一定越高。3.HF、HC1、HBr.HI的热稳定性和还原性依次增强。4.从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强5Li在氧气屮燃烧生成Li202,.1.下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是（）A.KB.NaC.MgD.Al2.（双选）按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递

4、增的性质是（）A.单质的述原性B.阳离子的氧化性C.原了半径0.单质的熔点3.（双选）随着卤族元素核电荷数的增人，下列递变规律正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深C.单质的密度逐渐增人B.单质的熔沸点逐渐降低D.单质在水中的溶解度逐渐增人4.（双选）戒是原子序数最大的卤族元素,推测戒和戒的化合物最不对能具有的性质是（A.戒化氢很稳定B.单质戒易溶于某些冇机溶剂占主学习1.锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、W(Rb)、艳(Cs)；2.1增多增大；3.质软，银白色(艳略带金色光泽)随着核电荷数递增,密度逐渐增大，熔

5、沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)；4.氟(F)、氯(C1)、漠(Br)、碘⑴；5.7递增增多增人；6.易溶于有机溶剂颜色由浅到深，状态由气态到液态到固态，气体密度增人，熔沸点增大；7.单质与水(或酸)反应置换出氮气的的难易程度；最髙价氧化物的水化物的碱性强弱;金属活动顺序表最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性。合作探究【问题1】NaK现象易燃烧，火焰呈黄色易燃烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与氧气反应，K先燃烧【问题2】NaK现象浮在水面，熔化

6、成银白色，在水面上四处游动，溶液呈红色熔化成银口色，小球在水而四处游动，溶液呈红色，发牛轻微爆炸反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2HQ二2K0H+H2t结论钠和钾都易与水反应，但K比Na反应更剧烈【问题3】略【问题4】F2Cl2Bl*2【2与氏反应条暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热件氢化物稳定性很稳定较稳定不如HC1稳定不稳定，易分解结论从F2到【2化合越来越难，氢化物稳定性逐渐减弱【问题5】实验内容现象化学反应方程式结论新制饱和氯水+NaBr+CCl^溶液分层，卜-层呈橙色Cl2+2

7、NaBr=2NaCl+Br2从C12到L单质氧化性逐渐减弱新制饱和氯水+KT+CC1.1分层，下层为紫色CI2+2KI二2KC1+L漠水+KI+CCli漠水颜色褪去，溶液分层，下层为紫色Br2+2KI=2KBr+I2练习：1.X2.X3-X4.丿5.X6.X巩固练习1A2.AC3.AC4.A