专题132+共价键（测）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修2）+word版含解析

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1、（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分:一、选择题（本题包括12题，每小题6分，共72分）1.下列有关化学用语的表示正确的是A.医用“顿餐"的化学式:BaCO3B.C「的结构示意图：C.NaHCOs在水中的电离方程式：NaHCOs二Na++FT+CO3厶D.NH4CI的电子式为【答案】D2.有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.OlmolL_1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A.离子半径大小e>g>hB.g位于第三周期VA族C.®g2中即含有离子键有含有非极性共价键D.同浓度简单蛍化物水溶液的pH值h>g>z【答案】C3.X

2、、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：XvZvYvMvW；②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A.W、M的原子半径为M

3、即Y为C,Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W形成两种常见的离子化合物，即Z为0,W为Na,M的电子层数与最外层电子数相等，即M为Al,A、根据题中信息，即AI的原子半径小于Na,故A说法正确；B、YZ2为C02,CO?属于直线形的共价化合物，W2Z2为Na2O2,其电子式为：，既含有离子键也含有共价键，故B说法正确；C、Z与X形成化合物是出。2和出0,熔沸点高，是因为分子间含有分子间氢键的缘故，故C说法错误；D、Z与M形成化合物是AI2O3,氧化铝熔沸点较高，因此可作为耐高温材料，故D说法正确。1.有关物质结构的说法正确的是A.有共价键存在的物质熔沸点一定很高B.液氯与水反应破坏了分子间作

4、用力和共价键C.离子化合物中一-定含有离子键、一定不含共价键D.晶体NFUCI和Na20中的化学键类型完全相同【答案】B【解析】A.有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破坏分子间作用力，熔沸点低，故A错误；B.液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同吋也破坏了分子间作用力，故B正确；C.离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性共价键，如Na?。?，故C错误.D.晶体NH4CI中含有离子键和共价键，而Na20+只存在离子键，故D错误，答案为B。2.下列有关化学用语表示正确的是A.NHj的电子式：B.含78个中子的碘原子：C.二氧化硅的分子式:Si02D.HCI0

5、的结构式:H-CI-0【答案】B3.下列说法屮不止确的是①质子数相同的微粒一定屈于同一种元素②共价化合物中不存在离子键①质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③非金属元素Z间不可能形成离子键①离子键是指阴阳离子间的静电吸引力②水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A.②③⑤⑥B.①③⑤⑦C.①⑤⑥⑦D.③④⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：①质子数相同的微粒若是原子，则一定属于同一种元素，但是不一定是原子，错误；②共价化合物中一定不存在离子键，正确；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，若是分子就都是分子，若是离子，则都是离子，故不可

6、能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一种元素，正确；⑤非金属元素Z间也可能形成离子键如NH4NO3、NH4NO2小含有离子键，错误；⑥离子键是指阴阳离子间的静电作用力，包活静电吸引和静电排斥力，错误；⑦水受热不容易分解，原因是水分子内的化学键很强，断裂需要消耗大量的能量，与分子间存在氢键无关,错误。故错误的是①⑤⑥⑦，选项是C。1.下列说法正确的是①离子化合物一泄含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金屈元索的化合物不一定是离了化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥溶融状态下能导电的化合物一泄是离

7、子化合物A.①③⑤B.①③⑥C.②③④D.②④⑥【答案】B&下列物质中,属于共价化合物的是A.CO2B.CaCOjC.MgCI2D.NaOH【答案】A【解析】二氧化碳分子中碳、氧之间形成共价键，属于共价化合物，故A正确；碳酸钙中存在钙离子与碳酸根离子之间的离子键，又有碳酸根离子内部碳、氧之间形成的共价键,属于离子化合物，故B错误；氯化镁中只存在镁离子与氯离子之间的离子键，故C错误；氢氧化钠中既存在