专题132+共价键（教学案）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修2）+word版含解析

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1、化学键（第2课时》一、教材分析：《共价键》是在离子键的基础上进行学习，内容比较抽象，髙一学生的抽象思维比较弱,学习起来有一定困难，因此本节课采用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，最后对共价键和离子键的比较作出比较，使知识进一步深化。二、教学目标（一）知识与能力1.理解共价键的概念；2.熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。3.理解极性键、非极性键、化学键的概念；4.了解分子间作用力和蛍键。（二）过程与方法1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和总和概括能力。2.通过电子式的书写，培养

2、学生的归纳比较能力；通过构型的教学，培养学生的空间想象能力。（三）情感态度与价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3.培养学生由个例到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。三、教学重难点教学重点：共价键和共价化合物的概念；用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。四、教学过程预习探究（学生用）1.共价键：原子间通过共用电了对所形成的相互作用。2.成键微粒：厘土。

3、3.成键实质是原子间形成共用电子对。4.形成条件：同种或不同种非金屈原子相结合时，一般形成共价键。1.存在：非金屈单质（稀有气体除外）、共价化合物、含有复杂离子（如NH/、0K、022一、COB?一等）的离子化合物。2.分类:（1）极性共价键：两个不同的沖金属原了间形成的共价键;（2）非极性共价键:两个相同的非金属原子间形成的共价键。3.用电子式表示HCI形成的过程：。&结构式：在化学上常用一个短线“一”表示一对共用电子,这种结构称为结构式。9.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。10.化

4、学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。11.分子间作用力是分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱，不属于化学键,它对物质的熔点、沸点等有影响,一般来说，对于结构和组成相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。12.氢键是特殊的分子间作用力，不属于化学键,氢键比分子间作用力强，但比化学键弱，影响物质的物理性质，如熔沸点、溶解度等，存在盘键的物质的熔沸点比没有盘键物质的熔沸点直，氢键的表示是X・H・・・Y,一般含有氢键的是NHrH2O>HF

5、o互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】上一节课，我们学习了离子键和离子化合物，我们知道了活泼的金属和活泼的非金属I'可形成离子键，那两个非金属原子之I'可呢？今天这节课我们就讨论共价键。【教师强调】本节课的课标是：理解共价键和共价化合物的概念；用电子式表示共价化合物的形成过程。【板书】二、共价键【问题1】回忆氢气在氯气中燃烧的现象，写出反应方程式。【学生书写并回答】【教师总结】【问题2】根据问题1,用原子结构示意图表示氯化氢的形成过程。【学生思考回答】【教师总结】。【问题3】根据课本P22,

6、写出出、N2>出0、CO2、CH4、022_>H2O2、NFL/的电子式。【学生活动】【教师总结】【问题4】写出问题3中除离子外的结构式。【学生思考并回答】【教师总结】H—H、NN、0=80、、H-0-O-Ho【问题5】用电子式表示CO?、NH3>CH4形成的过程。【学生思考并回答】【教师总结】，跟离子书写耍求相同。【板书】共价键1、共价键2、成键微粒是：3、成键实质是4、结构式5、分类【自主练习】判断正误1.金属元素只能形成离子化合物，非金属元素只能形成共价化合物。（X,AlCb属于分子化合物

7、，镀盐属于离子化合物）2.所有分子中都含有化学键。（x,稀有气体不含化学键）3.极性键只能构成极性分子（x,CO?是含有极性键的非极性分子）4.比0比H2S稳定,是因为出0中含有盘键的缘故（X,蛍键影响的物理性质）5.共价化合物中一定不含有离子键（V）6.非极性键只存在于双原子单质分子中（X,CO?、出。2中含有非极性键）【学生思考讨论回答】【教师点评】【教师点拨】理解共价键和共价化合物的概念。五、教学反思本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决

8、重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。