第07天+知识巩固七+硫、氮-2017-2018学年高一化学人教版+word版含解析

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1、高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆将32.64g铜与140mL-定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO?混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请冋答：(1)NO的体积为L,NO?的体积为Lo(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入yrnL^molL'1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu”全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为molL_Io【答案】(1)5.8245.376(2)。・也【解析】(1)设生成NO的物质的量为兀，NO?的物质的量为y。I.11.2L丨"+)22.4Lmol-1则有："一・龍得x二0・26mol・)=0・24mo

2、b壮+j=玖64g0十〉_64g・moir■则V(NO)=0.26molx22.4LmoFl=5.824L；V(NO2)=0.24mob22.4LmolT=5.376Lo(2)由原子守恒得：n(HNO3)=n(气体)+〃(NaOH),所以c(HNO3)=molL_1o一、二氧化硫和三氧化硫的性质1.二氧化硫的性质(1)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)二氧化硫的化学性质①二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2O=H2SO3;与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH

3、+SO2=Na2SO34-H2O0②二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+C12=H2SO4+2HC1；与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2_2SO30③二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2=3S；+2H2O中S02是氧化剂。④二氧化硫具有漂白性漂白原理：S02能与某些有色物结合成不稳定的无色物质。漂白效果：不稳定，加热能复原。与有机色质作用实例：品红一褪色红色；紫色石蕊一Nt红色。2.三氧化硫的性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性:⑴能溶于水形成硫酸：S03+H20=H2S04o(2)能与碱反应：SO3+Ca(OH)2=

4、CaSO4+H2Oo(3)能与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4o二、二氧化氮和一氧化氮的性质1.物理性质色、态气味密度溶解性毒性收集方法NO无色气体无味比空气略大不溶于水有毒排水集气法NO2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒向上排空气法2.化学性质(1)常温下，NO不稳定，易与。2结合。化学方程式为2N0+02=2N02o(2)容于水时与水发生反应，化学方程式为3N02+H20=2HN03+N0,工业上利用这一原理生产硝酸。三、氮的氧化物溶于水的计算方法NO2和NO有如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO©2NO+O2=2NO2②4N

5、O2+O2+2H2O=4HNO3③4NO+3O2+2H2O=4HNO3(4)(1)NO和NO?的混合气体NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①，可利用气体体积变化差值进行计1算：V^=V(NO)®+3V(NO2)o(2)NO2和O2的混合气体NO2和02的混合气体溶于水时涉及反应③，其计算如下表:04反应情况()2过量，剩余气体为。2恰好完全反应NO?过量，剩余气体为NO(1)N0和02的混合气体NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④:其计算如下表:40

6、.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③澳水④滴有酚瞅的NaOH溶液⑤淀粉的碘溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④2.某混合气体中可能含有C12、02、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有SO?和NOB.肯定只有NOC・可能有CI2和O2D・肯定没有C12、N02,可能有O23.在标准状况下，将02和NO?按1：4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上

7、升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为I4A.MmolL_1B.5molL_1C.28molL-1丄D・也molL14.A、B、C、D、E各物质的转化关系如下图所示:已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体A是,A与B反应的化学方程式是(2)由X转化为N2的化学方程式为o(3)白色固体C的化学式为o由D转化为E的离子方程式为参考答案1.【答案】c【解析】解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据S02具有酸性、漂白性、强述原性的性质逐项分析。S02使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色

8、物质；S02使酸性KMnO4溶液、溟水、淀粉的碘溶液褪色，是由于S