第04天+知识巩固四+物质的量的相关计算-2017-2018学年高一化学人教版+word版含解析

《第04天+知识巩固四+物质的量的相关计算-2017-2018学年高一化学人教版+word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第04天知识巩固四物质的量的相关计算高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆(1)合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3□①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4：5,其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为o②当催化剂中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:2时•，其催化活性最高,此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为(用小数表示，保留2位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCh溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①用FeO、FezC

2、h和稀盐酸、氯气制取FeCb溶液的离子方程式包括检验溶液中F

3、负电荷总数相等有2x+(4mol-x)x3=5mol><2,x=2mol,故Fe2()3的物质的量为1mol,故FeO与FezCh的物质的量之比2：1。②当催化剂中十2价铁与+3价铁的物质的量之比为1：2时，FeO与FeiOs的物质的量之比为1：1,设催化剂中含1molFeO,ImolFeiO；,催化剂中铁的质量分数为_56gnold3価.?256g-mol“3mol+16g・mollx4mol'乙(2)①FeO、FezCh与盐酸反应，生成FeCl2>FeCl3,通入氯气氧化FeCb制取FeCl

4、3o②FeCb溶液与Cu反应生成FeCb和CuCl2,转移电子数为6.02xlO24时，被氧化的铜的物质的量为5mol，质量为320g。物质的量在化学方程式计算中的方法1.物质的量与各物理量之间的关系⑴图示(2)计算公式.N吓体）n=“="a=J-c.?（溶液）2.基本步骤宀_根据题中所何，设所求物质的物理就，妝一统一规定符号的如物质的就何、质址⑷)、i气体在标准状况下的体枳(V)等可直接使用写出右关化学方程式.注意配¥根据所设的物理朮和C知的物理械在方程式中右关物质的化学式下面标出L1知物质利

5、所求物质的物理呈的关条，并代入已知址和术知址列出比例式号一根据比例式求斛(?>-根据所设物理駅写出所解答案3.物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当'，即可。(3)各种符号的

6、书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如表示摩尔质量，“/〃”表示质量，表示微粒数目，而表示物质的量。4.常用计算方法(1)关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找岀已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法么一。关系式法有如下两种类型：①纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”,将多步运算转

7、化为一步计算①横向关系式儿种不同物质中含相同的量，根据该量将儿种不同物质直接联系起来进行运算。有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可简化运算过程。⑵守恒法利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。①质量守恒法宏观特征：反应前后质量守f旦；微观特征：反应前后各元素的原子个数守恒。②电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。离子方

8、程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相同且电性相同。③得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。(3)差量法(差值法)化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的同时，会岀现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应屮反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对