江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 分子结构与性质_分子的性质_键的极性和分子的极性_练习(1)$804447

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1、键的极性和分子的极性课后练习(1)1．2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是（） A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键2．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（） A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′ C．

2、有两种同分异构体D．分子属于极性分子3．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于（） A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子4．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（） A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

3、5．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

4、种常见配合物E(CO)5，该物质含有的化学键类型是________，且在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为________。(4)A、C两种元素的单质化合形成的物质中原子间化学键为________，该物质溶于水生成的产物中既含有离子键又含有共价键的物质是________(写出化学式)，另外一种产物是________(从分子的极性判断)分子。6．NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型

5、分子是非极性分子的经验规律是（　　） A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等 D．分子中不能含有氢原子7．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　） A．H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I28．下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　） A．CaOB．SiO2C．NH4ClD．Na2O29．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 A．BeCl2B

6、、PCl3C、PCl5D、N210．下列说法正确的是（　　） A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍 D．H2O中心原子采取sp杂化参考答案：1．答案：D解析：盐水在无线电波照射下释放出氢原子，实际上是破坏了水分子中氢原子与氧原子之间的化学键，氢原子与氧原子之间形成的化学键为极性共价键，即“结合力”的实质是极性共价键。2．答案：D解析：二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中

7、C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。3．答案：B解析：根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，Be—Cl键为极性键，而BeCl2分子为直线形分子，所以BeCl2为非极性分子。4．答案：B解析： 5．答案：(1)Na

8、，但第ⅤA族元素原子外层电子处于半充满状态，其第一电离能比同周期的第ⅥA族元素的大。因此第一电离能由小到大的为Na