江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 分子结构与性质_分子的性质_无机含氧酸分子的酸性_练习(1)

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1、无机含氧酸分子的酸性课后练习(1)1．据酸碱质子理论：凡能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。按此理论，下列粒子属于两性物质的是（） A．CO32—B．H2OC．PO43—D．NH4+2．下列物质的酸性强弱比较正确的是（） A．HBrO4H2SO33．下列各组酸中，酸性依次增强的是（　　） A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4 C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO44．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是

2、(　　) A．乙醇与氯乙烷B．CCl4与CBr4 C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te5．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　) A．H2OB．Cl2 C．NH3D．CCl46．已知O3分子为V形结构，关于相同条件下O3和O2在水中溶解度的比较，下列说法正确的是(　　) A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2大D．无法比较7．下列说法中错误的是(双选)(　　) A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是

3、由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上8．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（） A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO49．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（） A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4B.HF

4、强B．P、S、Cl最高正价依次降低 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强参考答案：1．答案：B解析： 2．答案：D解析：同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B项错；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C项错，D项正确。3．答案：D解析：试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A、B不正确。C中酸性依次降低，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，该含氧酸的酸性越强，D正确，选D。考点：考查酸性强弱的比较

5、点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，以及含氧酸酸性判断的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。4．答案：B解析：乙醇分子间存在氢键，沸点比氯乙烷高；对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，沸点高于邻羟基苯甲醛；H2O分子间存在氢键，沸点高于H2Te；CCl4与CBr4相比，相对分子质量较小，分子间作用力较小，沸点较低。5．答案：D解析：H2O分子中O—H键为极性键，两个O—H键之间的夹角约为105°，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，Cl—Cl键是非极性键，是含非极性键的非极性分子；NH3分

6、子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥形，N原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体形，C原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。6．答案：C解析：O3分子为V形结构，分子结构是不对称的，O3为极性分子，而O2为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，可知O3在水中的溶解度比O2大。7．答案：D解析：本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因HF存在氢键，所以沸点HF＞HBr＞HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子

7、间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D不正确。8．答案：B解析：9．答案：B解析：10．答案：B解析：