江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 分子结构与性质_分子的性质_范德华力及其对物质性质的影响_练习(1)

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1、范德华力及其对物质性质的影响课后练习(1)1．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，H—N—H键间的夹角是107°。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H键________极性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原

2、因是________。 A．键的极性N—H比P—H强 B．分子的极性NH3比PH3强 C．相对分子质量PH3比NH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力2．下列说法不正确的是（　　） A．化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C．分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义3．下列各组中化

3、合物的性质比较，不正确的是（　　） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3

4、凝固成冰醋酸　④HCl气体溶于水　⑤食盐熔化　⑥蔗糖熔化 A．①④⑤⑥B．①③④⑥C．①②③⑥D．②③⑤6．能证明分子间存在着分子间作用力的实验事实是（　　） A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯 C．熔化的铁水降温可铸成铁锭 D．金刚石有相当大的硬度7．下列各项说法正确的是（　　） A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 C．非极性键也可以存在于化合物中 D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子8．下列说法正确的是（　　） A．有些物质是由分子直

5、接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等 B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键 D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛9．下列推论正确的（　　） A．H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链

6、为直线形的非极性分子，可推测C4H10也是碳链为直线形的非极性分子10．下列说法中正确的是（） A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．分子晶体在水溶液中一定导电 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：1．答案：(1)相似　有　有　(2)NH3　(3)D解析：(1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元

7、素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系，以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。事实是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在，说明这当中必有特殊的原因——氢键。2．答案：C解析：根据化学反应定义和守恒定律,A项正确;每种基团都有独有的红外吸收光谱,据此可以对分子结构分析和鉴定,B项正确;分子晶体的熔点、沸点由分子间作用力

8、决定,且分子间作用力中的氢键也会影响某些物质的溶解度,C项错误;酶的催化所需温度低效率高,有利于节能,生物酶无毒,不会产生废弃物有利减排,D项正确。3．答案：D4．答案：B解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类