江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 分子结构与性质_分子的立体构型_形形色色的分子_练习(1)$804442

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1、形形色色的分子课后练习(1)1．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（） A．C2H2B.CS2C.NH3D.C6H62．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2==NF3+3NH4F，其中NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是（）A、NF3是三角锥形分子 B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C、上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物D、NH4F中既有离子键，又有共价键3．下列说法中错误的是(　　) A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前

2、者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的粒子间相互作用相同D．短周期元素离子aXm－和bYn－具有相同的电子层结构，若a>b，则n>m4．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是(　　) A．NF3中N呈＋3价B．NF3属于共价化合物C．NF3的氧化性比F2强D．NF3分子呈三角锥形5．在①金刚石、②晶体硅、③P4、④SiO2、⑤CH4、⑥CH2Cl2、⑦

3、CCl4、⑧NH4+微粒中，分子结构是正四面体的是（　　） A．①②③⑤⑦B．①②④C．③⑤⑦D．④⑥⑧6．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（） A．是一种新的化合物　B．不可能含有极性键C．与SO2一样是非极性分子　D．是臭氧的同分异构体7．下列说法中错误的是（） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，

4、吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（） A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发9．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是() A．NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu10．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是() A．S

5、O3B．BF3C．CO32﹣D．PH3参考答案：1．答案：C解析：A、B中的C2H2和CS2分子空间构形为直线形，所有原子均处于同一直线上；C中的NH3分子呈三角锥形结构；D中的C6H6原子是平面正六边形，C项符合题意。2．答案：C解析： 3．答案：C解析：CO2形成的分子晶体熔化时克服分子间作用力，SiO2形成的原子晶体熔化时克服共价键，C项说法错误。4．答案：C解析：NF3的结构与NH3相似，呈三角锥形，是共价化合物。F的非金属性比N强，所以NF3中N呈＋3价。根据题目所给反应知，反应中F2为氧化剂，NF3为氧化产物，所以NF3的氧

6、化性比F2弱5．答案：C6．答案：B解析：7．答案：D解析：8．答案：C解析：9．答案：C解析：10．答案：D解析：解：A．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A不选；B．BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+×=3，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故B不选；C．CO32﹣中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数==0，碳原子的价层电子数=3+=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间

7、构型为平面正三角形，故C不选；D．NF3分子中，N原子成3个σ键，价层电子对个数=3+×=4，故杂化轨道数为4，杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故D选；故选D．