江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 分子结构与性质_分子的立体构型_价层电子对互斥理论_练习(1)

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1、价层电子对互斥理论课后练习(1)1．(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：________；________；________。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：________、________、________、________。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有____________；为三角锥形的有___________________________。2．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH4+3．下列说法中，正确

2、的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SiO2都是直线形分子4．下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O5．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是（）A．任意两个键之间夹角为120°B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等6．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间

3、排布为直线，成键电子对数也等于2B．BeF2分子的空间构型为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形7．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　　)A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等D．PCl3分子中既含有σ键，又含有π键8．能说明甲烷分子中的5个原子不在

4、同一平面而是正四面体结构的是（　　）A．两个键之间夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键9．下列分子构型为正四面体的是（　　）①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤10．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确参考答案：1

5、．答案：(1)OH－　NH　H3O＋　(2)H2S　PH3　SiH4HCl　(3)NH、SiH4　H3O＋、PH3解析：(1)第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子，其分子结合1个H＋或失去1个H＋，都不会影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有18个电子。2．答案：D解析：NH4+离子中不含有孤对电子，因此选项D是正确的。3．答案：B解析：分子构成的物质中不一定有共价键，如He；AlCl3中Al与Cl间以共价键结合，但Al为金属元素；P4为正四面体结构，但键角为60°；CO2分子的中心原子无孤电子对，为直线形结构，

6、而SiO2晶体中不存在单个分子。4．答案：B解析：PCl3、NH3中的中心原子——P、N原子各有1对孤对电子，跟周围的三个σ键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的几何构型虽为平面三角形，但不是正三角形。5．答案：A解析：三个B—F键中任意两个键之间夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心，三个F为顶点的平面三角形结构。6．答案：C解析：BeF2分子空间排布为直线，SF2分子空间排布为四面体7．答案：D解析：PCl3分子中的P—Cl键都是单键，单键都是σ键。8．答案：A解析：根据题

7、中所给出的信息分析，本题重点考查的是价层电子对互斥理论的相关知识。9．答案：C解析：根据题中所给出的信息分析，NH3是三角锥形，H2S是V形，CO2是直线形。10．答案：C解析：