江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 分子结构与性质_分子的立体构型_价层电子对互斥理论_练习(2)

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1、价层电子对互斥理论课后练习(2)1．下列分子构型为正四面体形的是（）①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2 A．①③④⑤B．①③④⑤⑥　　C．①③④D．④⑤2．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系（） A．前者大于后者B．前者小于后者C．二者相等D．无法判断3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（） A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl4．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是（）①CH4　②NH4＋　③CH

2、3Cl　④P4　⑤金刚石 A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤5．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6．下列离子或分子中，不具有孤电子对的是________(填序号)。①H2O　②NH3　③NH4+　④H2S　⑤OH－7．用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构。(1)H

3、2Se　(2)CF4　(3)BCl3　(4)SO2　(5)PH3　(6)SO42－8．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（　　） A．任意两个B—F键之间的夹角为120° B．B—F键为极性共价键 C．三个B—F键的键能相同 D．三个B—F键的键长相同9．下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（） A．SO2　　　　B．NF3C．H3O＋D．OF210．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　) A．白磷分子的键角为1

4、09°28′B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤对电子参考答案：1．答案：C解析：分子构型为正四面体形的有P4、CCl4、CH4。因此选项C是正确的。2．答案：A解析：甲烷分子中化学键的键角为109°28′。白磷分子中化学键的键角为60°。因此选项A是正确的。3．答案：B解析：NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线型，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。4．答案：C解析：在CH4和NH4＋中，中心原子无孤对电子，4个H原子在空间呈正四面体形

5、排列，且键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子结合呈四面体构型，键角为109°28′，但金刚石既不是分子也不是离子。5．答案：B解析：由题意，1molCrCl3·6H2O能电离出2molCl－，即该配合物的外界中有2个Cl－。6．答案：③解析：根据题中所给出的信息分析，孤电子对是不成键的电子对。7．答案：(1)V形　(2)正四面体型　(3)平面正三角形　(4)V

6、形　(5)三角锥型　　(6)正四面体型解析：根据中心原子A的价电子对数＝(中心原子A的价电子＋结合原子B提供的电子)/2。几种分子中心原子的价电子对分别是4、4、3、3、4、4，但H2Se中有2个孤电子对，PH3中有一个孤电子对，所以分别为：V形、正四面体型、平面三角型、V形、三角锥型、正四面体型。8．答案：A解析：三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。9．答案：D解析：10．答案：C解析：